Fosfor (P)

Vlastnosti prvku Fosfor

Protonové číslo

15

Atomová hmotnost

30,974 u

Kategorie

Reaktivní nekov

Skupina

15

Perioda

3

Blok

Blok p

Skupenství při pokojové teplotě

Pevné

Elektronegativita

2,19

Teplota tání

317,3 K (44,2 °C)

Teplota varu

553,7 K (280,6 °C)

Hustota

1,823 g/cm³

Valenční elektrony

5

Běžné náboje

−3

Oxidační stavy

+5, +3, −3

Atomový poloměr

180 pm

Ionizační energie

10,487 eV

Elektronová afinita

0,746 eV

Radioaktivní

Ne, má stabilní izotopy

Objeven

1669

Elektronová konfigurace prvku Fosfor

Elektronová konfigurace prvku Fosfor (P) je [Ne] 3s2 3p3. Jeho 15 elektronů je uspořádáno ve slupkách takto: 2, 8, 5.

Protony, neutrony a elektrony v prvku Fosfor

Neutrální atom prvku Fosfor má 15 protonů a 15 elektronů. Většina atomů prvku Fosfor má asi 16 neutronů: atomová hmotnost zaokrouhlená na 31 minus protonové číslo 15.

Počty neutronů jsou přibližné: atomy stejného prvku mohou mít různý počet neutronů (izotopy). Protonové číslo a hmotnost

Kolik valenčních elektronů má prvek Fosfor?

5

Prvek Fosfor má ve své nejvzdálenější slupce, slupce 3, 5 valenční elektrony. Jsou to elektrony, které se podílejí na tvorbě chemických vazeb.

Zobraz všechny prvky: Periodická tabulka s valenčními elektrony

Orbitalový diagram prvku Fosfor

Každé políčko je orbital, který pojme až dva elektrony s opačnými spiny (↑↓). Vnitřní slupky jsou stejné jako u vzácného plynu v závorce. Jak psát elektronové konfigurace

Molární hmotnost prvku Fosfor

30,974 g/mol

Jeden mol atomů prvku Fosfor (6,022 × 10²³ atomů) má hmotnost 30,974 gramů. Pomocí této hodnoty převádíš mezi gramy a moly.

Sloučeniny obsahující prvek Fosfor

Zajímavosti o prvku Fosfor

• Fosfor má jméno z řeckého výrazu pro „nositele světla“, protože bílý fosfor ve tmě slabě svítí, jak reaguje s kyslíkem.
• Bílý fosfor se může na vzduchu sám vznítit, a proto se skladuje pod vodou.
• Fosfor (P) má atomové číslo 15 a při pokojové teplotě má skupenství: pevné. It was discovered in 1669.

Poloha v periodické tabulce

Fosfor je prvek číslo 15, v periodě 3 a skupině 15 periodické tabulky, v bloku p.

Všechny: nekovy

Využití prvku Fosfor

Fosfor se těží jako fosfátová hornina a většina z něj se zpracovává na hnojiva, která dodávají tuto nezbytnou rostlinnou živinu. Kyselina fosforečná dodává koloným nápojům nakyslou chuť a používá se k úpravě kovových povrchů proti rzi a fosforečnany se přidávají do některých potravin a do krmiv. Červený fosfor je součástí třecí plošky na krabičkách bezpečnostních zápalek.

Kdo objevil prvek Fosfor?

Německý alchymista Hennig Brand objevil fosfor v Hamburku v roce 1669, když vyvařoval velké množství moči při hledání kamene mudrců. Svítící látka, kterou získal, byl bílý fosfor.

Odkud pochází název?

Fosfor pochází z řeckého phosphoros, což znamená „nositel světla“, z phos, „světlo“, a pherein, „nést“. Název odkazuje na děsivou záři, kterou bílý fosfor vydává ve tmě, jak reaguje se vzduchem.

Časová osa objevů