Периодическая таблица с первыми энергиями ионизации

Печать
1HВодород13,6 eV 2HeГелий24,59 eV 3LiЛитий5,39 eV 4BeБериллий9,32 eV 5BБор8,3 eV 6CУглерод11,26 eV 7NАзот14,53 eV 8OКислород13,62 eV 9FФтор17,42 eV 10NeНеон21,56 eV 11NaНатрий5,14 eV 12MgМагний7,65 eV 13AlАлюминий5,99 eV 14SiКремний8,15 eV 15PФосфор10,49 eV 16SСера10,36 eV 17ClХлор12,97 eV 18ArАргон15,76 eV 19KКалий4,34 eV 20CaКальций6,11 eV 21ScСкандий6,56 eV 22TiТитан6,83 eV 23VВанадий6,75 eV 24CrХром6,77 eV 25MnМарганец7,43 eV 26FeЖелезо7,9 eV 27CoКобальт7,88 eV 28NiНикель7,64 eV 29CuМедь7,73 eV 30ZnЦинк9,39 eV 31GaГаллий6 eV 32GeГерманий7,9 eV 33AsМышьяк9,82 eV 34SeСелен9,75 eV 35BrБром11,81 eV 36KrКриптон14 eV 37RbРубидий4,18 eV 38SrСтронций5,7 eV 39YИттрий6,22 eV 40ZrЦирконий6,63 eV 41NbНиобий6,76 eV 42MoМолибден7,09 eV 43TcТехнеций7,28 eV 44RuРутений7,36 eV 45RhРодий7,46 eV 46PdПалладий8,34 eV 47AgСеребро7,58 eV 48CdКадмий8,99 eV 49InИндий5,79 eV 50SnОлово7,34 eV 51SbСурьма8,64 eV 52TeТеллур9,01 eV 53IИод10,45 eV 54XeКсенон12,13 eV 55CsЦезий3,89 eV 56BaБарий5,21 eV 57LaЛантан5,58 eV 58CeЦерий5,54 eV 59PrПразеодим5,46 eV 60NdНеодим5,52 eV 61PmПрометий5,55 eV 62SmСамарий5,64 eV 63EuЕвропий5,67 eV 64GdГадолиний6,15 eV 65TbТербий5,86 eV 66DyДиспрозий5,94 eV 67HoГольмий6,02 eV 68ErЭрбий6,11 eV 69TmТулий6,18 eV 70YbИттербий6,25 eV 71LuЛютеций5,43 eV 72HfГафний6,82 eV 73TaТантал7,89 eV 74WВольфрам7,98 eV 75ReРений7,88 eV 76OsОсмий8,7 eV 77IrИридий9,1 eV 78PtПлатина9 eV 79AuЗолото9,23 eV 80HgРтуть10,44 eV 81TlТаллий6,11 eV 82PbСвинец7,42 eV 83BiВисмут7,29 eV 84PoПолоний8,42 eV 85AtАстат9,5 eV 86RnРадон10,74 eV 87FrФранций3,9 eV 88RaРадий5,28 eV 89AcАктиний5,17 eV 90ThТорий6,08 eV 91PaПротактиний5,89 eV 92UУран6,19 eV 93NpНептуний6,27 eV 94PuПлутоний6,06 eV 95AmАмериций5,99 eV 96CmКюрий6,02 eV 97BkБерклий6,23 eV 98CfКалифорний6,3 eV 99EsЭйнштейний6,42 eV 100FmФермий6,5 eV 101MdМенделевий6,58 eV 102NoНобелий6,65 eV 103LrЛоуренсий— 104RfРезерфордий— 105DbДубний— 106SgСиборгий— 107BhБорий— 108HsХассий— 109MtМейтнерий— 110DsДармштадтий— 111RgРентгений— 112CnКоперниций— 113NhНихоний— 114FlФлеровий— 115McМосковий— 116LvЛиверморий— 117TsТеннессин— 118OgОганесон— 57–71La–LuЛантаноиды 89–103Ac–LrАктиноиды

Периодическая таблица элементов

Наведите курсор на элемент, чтобы увидеть его данные. Нажмите, чтобы открыть его полную страницу.

Щелочной металл Щёлочноземельный металл Переходный металл Постпереходный металл Металлоид Реакционноспособный неметалл Галоген Благородный газ Лантаноид Актиноид Свойства неизвестны
Низкое · 3,89 eV24,59 eV · Высокое —

Проведите пальцем вбок, чтобы увидеть всю таблицу →

Энергия ионизации — это энергия, необходимая, чтобы оторвать электрон от атома. Эта таблица показывает первую энергию ионизации каждого элемента в электронвольтах (эВ). Она растёт слева направо вдоль периода и падает вниз по группе, поэтому гелий — атом, который труднее всего ионизировать, а цезий — легче всего.

Наибольшие и наименьшие значения

Наибольшее
Гелий · 24,59 eV
Наименьшее
Цезий · 3,89 eV

Как меняется свойство «энергия ионизации» от элемента 1 до 118

Один столбик на каждый элемент, по порядку атомных номеров. Пунктирные линии отмечают благородный газ, которым заканчивается каждый период, поэтому повторяющиеся пики показывают периодичность. Наведите курсор на столбик, чтобы увидеть значение; в таблице ниже перечислены все.

24,59 eV He Ne Ar Kr Xe Rn Og H (1): 13,6 eV He (2): 24,59 eV Li (3): 5,39 eV Be (4): 9,32 eV B (5): 8,3 eV C (6): 11,26 eV N (7): 14,53 eV O (8): 13,62 eV F (9): 17,42 eV Ne (10): 21,56 eV Na (11): 5,14 eV Mg (12): 7,65 eV Al (13): 5,99 eV Si (14): 8,15 eV P (15): 10,49 eV S (16): 10,36 eV Cl (17): 12,97 eV Ar (18): 15,76 eV K (19): 4,34 eV Ca (20): 6,11 eV Sc (21): 6,56 eV Ti (22): 6,83 eV V (23): 6,75 eV Cr (24): 6,77 eV Mn (25): 7,43 eV Fe (26): 7,9 eV Co (27): 7,88 eV Ni (28): 7,64 eV Cu (29): 7,73 eV Zn (30): 9,39 eV Ga (31): 6 eV Ge (32): 7,9 eV As (33): 9,82 eV Se (34): 9,75 eV Br (35): 11,81 eV Kr (36): 14 eV Rb (37): 4,18 eV Sr (38): 5,7 eV Y (39): 6,22 eV Zr (40): 6,63 eV Nb (41): 6,76 eV Mo (42): 7,09 eV Tc (43): 7,28 eV Ru (44): 7,36 eV Rh (45): 7,46 eV Pd (46): 8,34 eV Ag (47): 7,58 eV Cd (48): 8,99 eV In (49): 5,79 eV Sn (50): 7,34 eV Sb (51): 8,64 eV Te (52): 9,01 eV I (53): 10,45 eV Xe (54): 12,13 eV Cs (55): 3,89 eV Ba (56): 5,21 eV La (57): 5,58 eV Ce (58): 5,54 eV Pr (59): 5,46 eV Nd (60): 5,52 eV Pm (61): 5,55 eV Sm (62): 5,64 eV Eu (63): 5,67 eV Gd (64): 6,15 eV Tb (65): 5,86 eV Dy (66): 5,94 eV Ho (67): 6,02 eV Er (68): 6,11 eV Tm (69): 6,18 eV Yb (70): 6,25 eV Lu (71): 5,43 eV Hf (72): 6,82 eV Ta (73): 7,89 eV W (74): 7,98 eV Re (75): 7,88 eV Os (76): 8,7 eV Ir (77): 9,1 eV Pt (78): 9 eV Au (79): 9,23 eV Hg (80): 10,44 eV Tl (81): 6,11 eV Pb (82): 7,42 eV Bi (83): 7,29 eV Po (84): 8,42 eV At (85): 9,5 eV Rn (86): 10,74 eV Fr (87): 3,9 eV Ra (88): 5,28 eV Ac (89): 5,17 eV Th (90): 6,08 eV Pa (91): 5,89 eV U (92): 6,19 eV Np (93): 6,27 eV Pu (94): 6,06 eV Am (95): 5,99 eV Cm (96): 6,02 eV Bk (97): 6,23 eV Cf (98): 6,3 eV Es (99): 6,42 eV Fm (100): 6,5 eV Md (101): 6,58 eV No (102): 6,65 eV

Что означает первая энергия ионизации

Первая энергия ионизации — это энергия, необходимая, чтобы оторвать наиболее слабо удерживаемый электрон от одного нейтрального атома в газовой фазе: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Значения здесь приведены в электронвольтах на атом; чтобы перевести их в килоджоули на моль, принятые во многих учебниках, умножьте на 96,485. В каждой клетке значение указано в эВ, а у лоуренсия и более тяжёлых элементов, для которых значение не приведено, стоит прочерк.

Отрыв второго электрона всегда требует больше энергии, чем первого, и скачок огромен, когда следующий электрон пришлось бы отрывать от заполненной внутренней оболочки. Натрий легко теряет один электрон, но почти никогда не теряет второй, поэтому он образует Na⁺, а не Na²⁺.

Закономерность вдоль периодов и вниз по группам

Энергия ионизации растёт вдоль периода. Заряд ядра увеличивается, а внешние электроны остаются на той же оболочке, поэтому они удерживаются прочнее. Каждый из периодов с 2 по 6 начинается со щелочного металла, у которого самое низкое значение в ряду, и заканчивается благородным газом, у которого оно самое высокое.

Энергия ионизации уменьшается вниз по группе. Каждая новая оболочка отодвигает внешний электрон дальше от ядра и ставит его за большим числом внутренних электронов, поэтому его легче оторвать. Вот почему щелочные металлы реагируют с водой тем бурнее, чем ниже они расположены в группе 1.

Исключения из закономерности

Два небольших провала нарушают рост вдоль каждого периода. У бора энергия ионизации ниже, чем у бериллия (8,298 эВ против 9,323 эВ), потому что его внешний электрон находится на подоболочке 2p, которая выше по энергии и частично экранирована 2s-электронами. У кислорода она ниже, чем у азота (13,618 эВ против 14,534 эВ), потому что его четвёртому 2p-электрону приходится делить орбиталь, а отталкивание между спаренными электронами облегчает отрыв одного из них. Те же провалы появляются и в периоде 3: от магния к алюминию и от фосфора к сере.

Ниже по таблице элементы, следующие за заполненной d- или f-подоболочкой, удерживают электроны прочнее, чем ожидается, потому что d- и f-электроны плохо экранируют ядро. Галлий ионизировать чуть труднее, чем алюминий, а золото — гораздо труднее, чем серебро.

Разбор примера: натрий

Первая энергия ионизации натрия равна 5,139 эВ. Умножив на 96,485, получаем около 495,8 кДж/моль — значение, которое приводят в большинстве учебников. Сравните с неоном, благородным газом прямо перед ним, у которого 21,565 эВ: отрыв электрона от неона означает вторжение в заполненную оболочку, на что требуется примерно в четыре раза больше энергии.

Урок

Периодические закономерности

 Версия для печати

Периодическая таблица для печати

Первая энергия ионизации всех 118 элементов (эВ)

Нажмите на заголовок столбца, чтобы отсортировать.

Первая энергия ионизации всех 118 элементов (эВ)
1 Водород H 13,598
2 Гелий He 24,587
3 Литий Li 5,392
4 Бериллий Be 9,323
5 Бор B 8,298
6 Углерод C 11,26
7 Азот N 14,534
8 Кислород O 13,618
9 Фтор F 17,423
10 Неон Ne 21,565
11 Натрий Na 5,139
12 Магний Mg 7,646
13 Алюминий Al 5,986
14 Кремний Si 8,152
15 Фосфор P 10,487
16 Сера S 10,36
17 Хлор Cl 12,968
18 Аргон Ar 15,76
19 Калий K 4,341
20 Кальций Ca 6,113
21 Скандий Sc 6,561
22 Титан Ti 6,828
23 Ванадий V 6,746
24 Хром Cr 6,767
25 Марганец Mn 7,434
26 Железо Fe 7,902
27 Кобальт Co 7,881
28 Никель Ni 7,64
29 Медь Cu 7,726
30 Цинк Zn 9,394
31 Галлий Ga 5,999
32 Германий Ge 7,9
33 Мышьяк As 9,815
34 Селен Se 9,752
35 Бром Br 11,814
36 Криптон Kr 14
37 Рубидий Rb 4,177
38 Стронций Sr 5,695
39 Иттрий Y 6,217
40 Цирконий Zr 6,634
41 Ниобий Nb 6,759
42 Молибден Mo 7,092
43 Технеций Tc 7,28
44 Рутений Ru 7,361
45 Родий Rh 7,459
46 Палладий Pd 8,337
47 Серебро Ag 7,576
48 Кадмий Cd 8,994
49 Индий In 5,786
50 Олово Sn 7,344
51 Сурьма Sb 8,64
52 Теллур Te 9,01
53 Иод I 10,451
54 Ксенон Xe 12,13
55 Цезий Cs 3,894
56 Барий Ba 5,212
57 Лантан La 5,577
58 Церий Ce 5,539
59 Празеодим Pr 5,464
60 Неодим Nd 5,525
61 Прометий Pm 5,55
62 Самарий Sm 5,644
63 Европий Eu 5,67
64 Гадолиний Gd 6,15
65 Тербий Tb 5,864
66 Диспрозий Dy 5,939
67 Гольмий Ho 6,022
68 Эрбий Er 6,108
69 Тулий Tm 6,184
70 Иттербий Yb 6,254
71 Лютеций Lu 5,426
72 Гафний Hf 6,825
73 Тантал Ta 7,89
74 Вольфрам W 7,98
75 Рений Re 7,88
76 Осмий Os 8,7
77 Иридий Ir 9,1
78 Платина Pt 9
79 Золото Au 9,226
80 Ртуть Hg 10,438
81 Таллий Tl 6,108
82 Свинец Pb 7,417
83 Висмут Bi 7,289
84 Полоний Po 8,417
85 Астат At 9,5
86 Радон Rn 10,745
87 Франций Fr 3,9
88 Радий Ra 5,279
89 Актиний Ac 5,17
90 Торий Th 6,08
91 Протактиний Pa 5,89
92 Уран U 6,194
93 Нептуний Np 6,266
94 Плутоний Pu 6,06
95 Америций Am 5,993
96 Кюрий Cm 6,02
97 Берклий Bk 6,23
98 Калифорний Cf 6,3
99 Эйнштейний Es 6,42
100 Фермий Fm 6,5
101 Менделевий Md 6,58
102 Нобелий No 6,65
103 Лоуренсий Lr —
104 Резерфордий Rf —
105 Дубний Db —
106 Сиборгий Sg —
107 Борий Bh —
108 Хассий Hs —
109 Мейтнерий Mt —
110 Дармштадтий Ds —
111 Рентгений Rg —
112 Коперниций Cn —
113 Нихоний Nh —
114 Флеровий Fl —
115 Московий Mc —
116 Ливерморий Lv —
117 Теннессин Ts —
118 Оганесон Og —

Другие виды таблицы Менделеева

Заряды Электроотрицательность Валентные электроны Атомная масса Названия и символы Металлы, неметаллы и металлоиды Электронная конфигурация Группы и периоды Периодические закономерности Степени окисления Атомный радиус Блоки (s, p, d, f) Агрегатные состояния Температура плавления Температура кипения Плотность