Fosfor (P)

Właściwości: Fosfor

Liczba atomowa

15

Masa atomowa

30,974 u

Kategoria

Niemetal reaktywny

Grupa

15

Okres

3

Blok

blok p

Stan w temp. pokojowej

Ciało stałe

Elektroujemność

2,19

Temperatura topnienia

317,3 K (44,2 °C)

Temperatura wrzenia

553,7 K (280,6 °C)

Gęstość

1,823 g/cm³

Elektrony walencyjne

5

Typowe ładunki

−3

Stopnie utlenienia

+5, +3, −3

Promień atomowy

180 pm

Energia jonizacji

10,487 eV

Powinowactwo elektronowe

0,746 eV

Promieniotwórczy

Nie, ma trwałe izotopy

Odkryty

1669

Konfiguracja elektronowa: Fosfor

Konfiguracja elektronowa pierwiastka Fosfor (P) to [Ne] 3s2 3p3. Jego 15 elektronów jest rozmieszczonych na powłokach jako 2, 8, 5.

Protony, neutrony i elektrony: Fosfor

Obojętny atom Fosfor ma 15 protonów i 15 elektronów. Większość atomów Fosfor ma około 16 neutronów: masa atomowa zaokrąglona do 31 minus liczba atomowa 15.

Liczba neutronów jest przybliżona: atomy tego samego pierwiastka mogą mieć różną liczbę neutronów (izotopy). Liczba atomowa i masa

Ile elektronów walencyjnych ma Fosfor?

5

Fosfor ma 5 elektrony walencyjne na powłoce zewnętrznej, czyli powłoce 3. To elektrony biorące udział w tworzeniu wiązań chemicznych.

Zobacz każdy pierwiastek: Układ okresowy z elektronami walencyjnymi

Schemat orbitalny: Fosfor

Każde pole to orbital, który mieści do dwóch elektronów o przeciwnych spinach (↑↓). Wewnętrzne powłoki są takie same jak w gazie szlachetnym w nawiasie. Jak zapisywać konfiguracje elektronowe

Masa molowa: Fosfor

30,974 g/mol

Jeden mol atomów (Fosfor), czyli 6,022 × 10²³ atomów, ma masę 30,974 g. Użyj tej wartości do przeliczania między gramami a molami.

Związki zawierające: Fosfor

Ciekawostki: Fosfor

• Fosfor wziął nazwę od greckiego określenia „niosący światło”, ponieważ biały fosfor słabo świeci w ciemności, gdy reaguje z tlenem.
• Biały fosfor może samoistnie zapalić się na powietrzu, dlatego przechowuje się go pod wodą.
• Pierwiastek Fosfor (P) ma liczbę atomową 15, a jego stan skupienia w temperaturze pokojowej to ciało stałe. It was discovered in 1669.

Położenie w układzie okresowym

Fosfor to pierwiastek o numerze 15, w okresie 3 i grupie 15 układu okresowego, w bloku p.

Wszystkie: niemetale

Zastosowania: Fosfor

Fosfor wydobywa się w postaci fosforytów, a większość z nich przerabia się na nawozy, które dostarczają tego niezbędnego składnika odżywczego roślin. Kwas fosforowy(V) nadaje napojom typu cola cierpki smak i służy do obróbki powierzchni metalowych przeciw rdzy, a fosforany dodaje się do niektórych środków spożywczych i do pasz dla zwierząt. Czerwony fosfor wchodzi w skład draski na pudełkach zapałek bezpiecznych.

Kto odkrył pierwiastek Fosfor?

Niemiecki alchemik Hennig Brand odkrył fosfor w Hamburgu w 1669 roku, odparowując duże ilości moczu w poszukiwaniu kamienia filozoficznego. Świecącą substancją, którą otrzymał, był biały fosfor.

Skąd pochodzi nazwa?

Nazwa fosforu pochodzi od greckiego phosphoros, oznaczającego „niosący światło”, od phos, „światło”, i pherein, „nieść”. Nazwa odnosi się do upiornej poświaty, którą biały fosfor wydziela w ciemności, reagując z powietrzem.

Oś czasu odkryć