Fosfor (P)

Sifat-sifat Fosfor

Nomor atom

15

Massa atom

30,974 u

Kategori

Nonlogam reaktif

Golongan

15

Periode

3

Blok

Blok p

Wujud pada suhu ruang

Padat

Keelektronegatifan

2,19

Titik leleh

317,3 K (44,2 °C)

Titik didih

553,7 K (280,6 °C)

Massa jenis

1,823 g/cm³

Elektron valensi

5

Muatan umum

−3

Bilangan oksidasi

+5, +3, −3

Jari-jari atom

180 pm

Energi ionisasi

10,487 eV

Afinitas elektron

0,746 eV

Radioaktif

Tidak, punya isotop stabil

Ditemukan

1669

Konfigurasi elektron Fosfor

Konfigurasi elektron Fosfor (P) adalah [Ne] 3s2 3p3. Ke-15 elektronnya tersusun dalam kulit sebagai 2, 8, 5.

Proton, neutron, dan elektron pada Fosfor

Atom Fosfor netral memiliki 15 proton dan 15 elektron. Kebanyakan atom Fosfor memiliki sekitar 16 neutron: massa atom dibulatkan menjadi 31, dikurangi nomor atom 15.

Jumlah neutron bersifat perkiraan: atom dari unsur yang sama dapat memiliki jumlah neutron berbeda (isotop). Nomor atom dan massa

Berapa jumlah elektron valensi Fosfor?

5

Fosfor memiliki 5 elektron valensi pada kulit terluarnya, yaitu kulit 3. Elektron inilah yang terlibat dalam ikatan kimia.

Lihat setiap unsur: Tabel periodik dengan elektron valensi

Diagram orbital Fosfor

Setiap kotak adalah orbital yang memuat paling banyak dua elektron dengan spin berlawanan (↑↓). Kulit dalam sama dengan gas mulia dalam tanda kurung. Cara menulis konfigurasi elektron

Massa molar Fosfor

30,974 g/mol

Satu mol atom Fosfor (6,022 × 10²³ atom) bermassa 30,974 gram. Pakai nilai ini untuk mengubah antara gram dan mol.

Senyawa yang mengandung Fosfor

Fakta tentang Fosfor

• Fosfor mendapat namanya dari bahasa Yunani yang berarti 'pembawa cahaya', karena fosfor putih berpendar samar dalam gelap saat bereaksi dengan oksigen.
• Fosfor putih dapat terbakar sendiri di udara, sehingga disimpan di bawah air.
• Fosfor (P) memiliki nomor atom 15 dan berwujud padat pada suhu kamar. It was discovered in 1669.

Posisi dalam tabel periodik

Fosfor adalah unsur ke-15, pada periode 3 dan golongan 15 tabel periodik, di blok p.

Semua nonlogam

Kegunaan Fosfor

Fosfor ditambang sebagai batuan fosfat, dan sebagian besar diolah menjadi pupuk yang menyediakan nutrisi tumbuhan yang penting ini. Asam fosfat memberi minuman kola rasa asamnya dan dipakai untuk mengolah permukaan logam agar tahan karat, dan fosfat ditambahkan ke beberapa makanan dan pakan ternak. Fosfor merah adalah bagian dari permukaan gesek pada kotak korek api pengaman.

Siapa yang menemukan Fosfor?

Alkemis Jerman Hennig Brand menemukan fosfor di Hamburg pada 1669 sambil mendidihkan urine dalam jumlah besar untuk mencari batu filsuf. Zat berpendar yang ia peroleh adalah fosfor putih.

Dari mana asal namanya?

Fosfor berasal dari kata Yunani phosphoros, yang berarti 'pembawa cahaya', dari phos, 'cahaya', dan pherein, 'membawa'. Nama ini merujuk pada pendar menyeramkan yang dipancarkan fosfor putih dalam gelap saat bereaksi dengan udara.

Lini masa penemuan