Фосфор (P)

Фосфор — властивості

Атомний номер

15

Атомна маса

30,974 u

Категорія

Реакційний неметал

Група

15

Період

3

Блок

p-блок

Стан за кімн. темп.

Твердий

Електронегативність

2,19

Температура плавлення

317,3 K (44,2 °C)

Температура кипіння

553,7 K (280,6 °C)

Густина

1,823 g/cm³

Валентні електрони

5

Типові заряди

−3

Ступені окиснення

+5, +3, −3

Атомний радіус

180 pm

Енергія іонізації

10,487 eV

Спорідненість до електрона

0,746 eV

Радіоактивний

Ні, має стабільні ізотопи

Відкрито

1669

Фосфор — електронна конфігурація

Електронна конфігурація елемента Фосфор (P) — [Ne] 3s2 3p3. Його 15 електронів розподілені по оболонках так: 2, 8, 5.

Протони, нейтрони та електрони: Фосфор

Нейтральний атом елемента Фосфор має 15 протонів і 15 електронів. Більшість атомів елемента Фосфор мають приблизно 16 нейтронів: атомна маса, округлена до 31, мінус атомний номер 15.

Кількість нейтронів наближена: атоми одного елемента можуть мати різну кількість нейтронів (ізотопи). Атомний номер і маса

Скільки валентних електронів має Фосфор?

5

Елемент Фосфор має 5 валентні електрони на зовнішній оболонці, оболонці 3. Це електрони, що беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.

Усі елементи: Періодична таблиця з валентними електронами

Фосфор — орбітальна діаграма

Кожна клітинка — це орбіталь, що вміщує до двох електронів із протилежними спінами (↑↓). Внутрішні оболонки такі самі, як у шляхетного газу в дужках. Як записувати електронні конфігурації

Молярна маса: Фосфор

30,974 g/mol

Один моль атомів елемента Фосфор (6.022 × 10²³ атомів) має масу 30,974 грамів. Використовуйте це значення для перерахунку між грамами та молями.

Сполуки, що містять: Фосфор

Фосфор — факти

• Назва фосфору походить від грецького слова, що означає «світлоносний», бо білий фосфор ледь світиться в темряві, реагуючи з киснем.
• Білий фосфор може самозайматися на повітрі, тому його зберігають під водою.
• Фосфор (P) має атомний номер 15, а його агрегатний стан за кімнатної температури — твердий. It was discovered in 1669.

Місце в періодичній таблиці

Елемент Фосфор має номер 15, розташований у періоді 3 та групі 15 періодичної таблиці, у p-блоці.

Усі неметали

Застосування: Фосфор

Фосфор добувають у вигляді фосфатної породи, і більшу її частину перетворюють на добрива, що постачають цей необхідний рослинам поживний елемент. Ортофосфатна кислота надає напоям типу кола терпкого смаку й використовується для обробки металевих поверхонь проти іржі, а фосфати додають до деяких продуктів харчування та до кормів для тварин. Червоний фосфор входить до складу тертової поверхні на коробках безпечних сірників.

Хто відкрив елемент Фосфор?

Німецький алхімік Геніг Бранд відкрив фосфор у Гамбурзі 1669 року, упарюючи великі кількості сечі в пошуках філософського каменя. Світна речовина, яку він отримав, була білим фосфором.

Звідки походить назва?

Назва фосфору походить від грецького phosphoros — «світлоносний», від phos — «світло» та pherein — «нести». Назва стосується моторошного світіння, яке білий фосфор випромінює в темряві, реагуючи з повітрям.

Хронологія відкриттів