Период 5: от рубидия до ксенона

Заполнение 5s, 4d и 5p

Рубидий ([Kr] 5s¹) и стронций ([Kr] 5s²) начинают пятую оболочку. Затем иттрий — кадмий заполняют подоболочку 4d, а индий — ксенон заполняют 5p, заканчивая конфигурацией [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶.

Поскольку 4d и 5s очень близки по энергии, у нескольких из этих металлов неожиданные конфигурации. У ниобия, молибдена, рутения, родия и серебра сохраняется один 5s-электрон, а у палладия, [Kr] 4d¹⁰, 5s-электронов нет вовсе.

Закономерности вдоль периода 5

Электроотрицательность растёт от 0,82 у рубидия до 2,66 у йода, а первая энергия ионизации — от 4,177 эВ у рубидия до 12,13 эВ у ксенона. Рубидий отдаёт внешний электрон так легко, что может загореться при контакте с воздухом.

В середине ряда молибден плавится при 2896 K, это самое высокое значение в периоде 5, а рутений — самый плотный, 12,45 г/см³. Ближе к правому краю значения снова падают: олово плавится при 505,08 K, а йод, блестящее тёмное твёрдое вещество, выделяющее фиолетовые пары, — при 386,85 K.

Где вы встречаетесь с периодом 5

Серебро проводит электричество лучше любого другого металла и идёт на украшения, зеркала и электронику. Олово покрывает стальные консервные банки и служит основным металлом в большинстве припоев, а оксид индия-олова — прозрачный проводник в сенсорных экранах. Йод добавляют в поваренную соль, потому что он нужен щитовидной железе, соли стронция окрашивают фейерверки в красный цвет, а палладий помогает очищать автомобильные выхлопы.

У технеция (43) нет ни одного стабильного изотопа; впервые его получили в лаборатории в 1937 году, а его короткоживущую форму применяют в медицинской диагностике. Ксенон наполняет некоторые автомобильные фары и приводит в действие ионные двигатели космических аппаратов, а в 1962 году он стал первым благородным газом, для которого показали образование соединения.