Группа 2: щёлочноземельные металлы

Два внешних электрона: схема ns²

Конфигурация каждого элемента группы 2 заканчивается на ns², от бериллия ([He] 2s²) до радия ([Rn] 7s²). Потеря обоих s-электронов даёт конфигурацию благородного газа, поэтому металлы образуют ионы 2+ и соединения с простыми формулами, такими как MgO, CaCl₂ и BaSO₄. Удаление второго электрона требует дополнительной энергии, поэтому металлы группы 2 менее активны, чем их соседи из группы 1.

Исключение — бериллий: его крошечный атом так прочно удерживает общие электроны, что многие его соединения ковалентны, и он часто ведёт себя скорее как алюминий, чем как магний.

Закономерности вниз по группе в числах

Двигаясь вниз по столбцу, внешние электроны удалять становится легче. Первая энергия ионизации падает с 9,323 eV у бериллия до 5,212 eV у бария, а электроотрицательность — с 1,57 до 0,89.

Другие свойства не следуют чёткой линии. Бериллий плавится при 1560 K, а магний — всего при 923 K, затем у кальция значение поднимается до 1115 K, после чего снижается до 973 K у радия. Плотность падает до 1,54 g/cm³ у кальция, затем растёт до 3,51 g/cm³ у бария и 5,5 g/cm³ у радия.

Где вы встречаете группу 2

Вашему организму нужен кальций для костей и зубов и магний для сотен ферментов. Молоко магнезии, Mg(OH)₂, успокаивает расстроенный желудок, английская соль — это сульфат магния, а гипсокартон делают из гипса — сульфата кальция. Соли стронция придают фейерверкам глубокий красный цвет, а драгоценный камень изумруд — разновидность берилла, минерала, давшего название бериллию.

Группа 2 и щёлочноземельные металлы

Здесь столбец и семейство совпадают — это одни и те же шесть элементов, поэтому их реакции описаны на странице семейства щёлочноземельных металлов. Взгляд на группу добавляет любопытную деталь: у гелия тоже конфигурация ns² (1s²), но он находится в группе 18, потому что эти два электрона заполняют его единственную оболочку. Радий, открытый Марией и Пьером Кюри в 1898 году, радиоактивен.