Период 2: от лития до неона

Заполнение второй оболочки: сначала 2s, затем 2p

У второй оболочки две подоболочки. Подоболочка 2s вмещает два электрона и заполняется первой — у лития ([He] 2s¹) и бериллия ([He] 2s²). Три 2p-орбитали принимают ещё шесть электронов, заполняясь от бора ([He] 2s² 2p¹) до неона ([He] 2s² 2p⁶).

Под внешней оболочкой у каждого атома ряда сохраняется одна и та же пара 1s², гелиевый остов, поэтому от клетки к клетке меняется только внешняя оболочка. Завершённый набор из восьми электронов у неона настолько устойчив, что неон не образует известных устойчивых соединений, а многие другие элементы принимают, отдают или обобществляют электроны, чтобы достичь такой же конфигурации.

Слева направо вдоль периода 2

Каждый шаг добавляет протон, поэтому ядро удерживает ту же оболочку всё крепче. Электроотрицательность растёт от 0,98 у лития через 2,55 у углерода до 3,98 у фтора, самой высокой среди всех элементов, а первая энергия ионизации повышается от 5,392 эВ у лития до 21,565 эВ у неона.

Два небольших провала выдают подоболочки. Бор (8,298 эВ) ионизировать легче, чем бериллий (9,323 эВ), потому что его внешний электрон находится на более высокой по энергии подоболочке 2p, а кислород (13,618 эВ) легче, чем азот (14,534 эВ), потому что его четвёртому 2p-электрону приходится делить орбиталь с другим.

Литий и бериллий — металлы, бор — металлоид, а от углерода до неона — неметаллы. Углерод плавится при 3823 K, это самое высокое значение в ряду, а последние четыре элемента при комнатной температуре — газы.

Где вы встречаетесь с периодом 2

Азот и кислород составляют около 99 процентов воздуха, которым вы дышите, а углерод образует основу каждой молекулы в живых организмах. Литий, самый лёгкий металл с плотностью 0,534 г/см³, питает аккумуляторные батареи. Фторид в зубной пасте помогает защищать зубы, соединения бора входят в состав жаростойкого стекла, а неон светится красно-оранжевым в рекламных вывесках.