Группа 18: столбец благородных газов

Заполненные внешние оболочки: ns² np⁶

Начиная с неона, каждая конфигурация заканчивается на ns² np⁶ — восемь внешних электронов, как у аргона ([Ne] 3s² 3p⁶). У гелия 1s² — два электрона, заполняющие его единственную оболочку. Им нечего присоединять, а электроны удерживаются прочно, поэтому эти атомы не образуют ионов, и их обычный заряд указан как 0.

Конфигурация гелия 1s² совпадает со схемой ns² группы 2, и некоторые химики считают, что его место над бериллием, но ведёт он себя в точности как благородный газ.

Закономерности вниз по группе

Атомы становятся крупнее и слабее удерживают внешние электроны: первая энергия ионизации падает с 24,587 eV у гелия, самой высокой среди всех элементов, до 15,76 eV у аргона и 10,745 eV у радона. Слабые притяжения между атомами усиливаются, поэтому температуры кипения растут с 4,22 K у гелия до 87,3 K у аргона и 211,3 K у радона.

На этом сайте значения электроотрицательности указаны только для криптона (3,0), ксенона (2,6) и радона (2,2). Электроотрицательность описывает, насколько сильно атом притягивает электроны в связи, а гелий, неон и аргон в обычных условиях не образуют стабильных соединений.

Откуда они берутся

Неон, аргон, криптон и ксенон выделяют из сжиженного воздуха, который содержит около 0,93% аргона. Гелий добывают из скважин природного газа, где он накапливается при радиоактивном распаде урана и тория в горных породах; радон сам является продуктом распада урана и может просачиваться в подвалы. Их названия говорят сами за себя: неон означает «новый», аргон — «ленивый», криптон — «скрытый», а ксенон — «чужой».

Оганесон и прежняя группа 0

Когда в 1894 году был открыт аргон, в периодической таблице не было места для нереакционноспособного элемента, поэтому добавили новый столбец, сначала названный группой 0. Оганесон (118), названный в честь физика Юрия Оганесяна, теперь завершает его. Получено лишь небольшое число его атомов, поэтому его свойства предсказаны; некоторые расчёты показывают, что при комнатной температуре он был бы твёрдым.