Электроотрицательность: определение в химии
Электроотрицательность: Насколько сильно атом притягивает общие электроны в химической связи. Фтор — самый электроотрицательный элемент.
Электроотрицательность обычно приводят по шкале Полинга, которая идёт примерно от 0,8 у цезия до 3,98 у фтора. Разность электроотрицательностей двух связанных атомов позволяет предсказать тип связи: малая разность даёт неполярную ковалентную связь, умеренная — полярную ковалентную, а большая (примерно выше 1,7–2,0) — ионную.
Примеры
- Фтор — 3,98, самое высокое значение среди всех элементов
- Кислород — 3,44, из-за чего связи O–H в воде полярны
- Натрий (0,93) и хлор (3,16) различаются на 2,23, поэтому NaCl — ионное соединение
- Углерод (2,55) и водород (2,20) близки, поэтому связи C–H почти неполярны
В таблице Менделеева
Электроотрицательность растёт слева направо по периоду и уменьшается вниз по группе, поэтому наибольшие значения находятся вверху справа (кроме благородных газов), а наименьшие — внизу слева.