Elektronegativita: definice v chemii
Elektronegativita: Jak silně atom přitahuje sdílené elektrony v chemické vazbě. Nejelektronegativnějším prvkem je fluor.
Elektronegativita se obvykle uvádí na Paulingově stupnici, která sahá od asi 0,8 u cesia po 3,98 u fluoru. Rozdíl elektronegativit dvou vázaných atomů předpovídá typ vazby: malý rozdíl dává nepolární kovalentní vazbu, střední polární kovalentní vazbu a velký (zhruba nad 1,7 až 2,0) iontovou vazbu.
Příklady
- Fluor — 3,98, nejvyšší ze všech prvků
- Kyslík — 3,44, což činí vazby O–H ve vodě polární
- Sodík (0,93) a chlor (3,16) se liší o 2,23, takže NaCl je iontová sloučenina
- Uhlík (2,55) a vodík (2,20) jsou blízko sebe, takže vazby C–H jsou téměř nepolární
V periodické tabulce
Elektronegativita roste zleva doprava v rámci periody a klesá ve skupině směrem dolů, takže nejvyšší hodnoty jsou vpravo nahoře (kromě vzácných plynů) a nejnižší vlevo dole.