Електронегативність: визначення в хімії
Електронегативність: Наскільки сильно атом притягує спільні електрони в хімічному зв’язку. Фтор — найелектронегативніший елемент.
Електронегативність зазвичай подають за шкалою Полінга, що коливається приблизно від 0,8 для цезію до 3,98 для фтору. Різниця електронегативностей двох зв’язаних атомів дає змогу передбачити тип зв’язку: мала різниця дає неполярний ковалентний зв’язок, помірна — полярний ковалентний, а велика (приблизно понад 1,7–2,0) — йонний зв’язок.
Приклади
- Фтор — 3,98, найвищий серед усіх елементів
- Кисень — 3,44, через що зв’язки O–H у воді полярні
- Натрій (0,93) і хлор (3,16) відрізняються на 2,23, тож NaCl — йонна сполука
- Вуглець (2,55) і водень (2,20) близькі, тому зв’язки C–H майже неполярні
У періодичній таблиці
Електронегативність зростає зліва направо вздовж періоду й зменшується вниз по групі, тож найвищі значення розташовані у верхньому правому куті (без інертних газів), а найнижчі — внизу ліворуч.