Elektronegativität: Definition in der Chemie
Elektronegativität: Wie stark ein Atom die gemeinsamen Elektronen in einer chemischen Bindung anzieht. Fluor ist das elektronegativste Element.
Die Elektronegativität wird meist auf der Pauling-Skala angegeben, die von etwa 0,8 für Cäsium bis 3,98 für Fluor reicht. Der Unterschied der Elektronegativität zwischen zwei gebundenen Atomen sagt die Art der Bindung voraus: Ein kleiner Unterschied ergibt eine unpolare kovalente Bindung, ein mittlerer eine polare kovalente Bindung und ein großer (grob über 1,7 bis 2,0) eine ionische Bindung.
Beispiele
- Fluor – 3,98, der höchste Wert aller Elemente
- Sauerstoff – 3,44, wodurch die O–H-Bindungen im Wasser polar sind
- Natrium (0,93) und Chlor (3,16) unterscheiden sich um 2,23, daher ist NaCl ionisch
- Kohlenstoff (2,55) und Wasserstoff (2,20) liegen nah beieinander, daher sind C–H-Bindungen fast unpolar
Im Periodensystem
Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu und in einer Gruppe nach unten ab, sodass die höchsten Werte oben rechts (ohne die Edelgase) und die niedrigsten unten links stehen.