אלקטרושליליות: הגדרה בכימיה
אלקטרושליליות: עד כמה חזק אטום מושך את האלקטרונים המשותפים בקשר כימי. פלואור הוא היסוד האלקטרושלילי ביותר.
אלקטרושליליות ניתנת בדרך כלל בסולם פאולינג, שנע מכ-0.8 עבור צזיום ועד 3.98 עבור פלואור. ההפרש באלקטרושליליות בין שני אטומים קשורים חוזה את סוג הקשר: הפרש קטן נותן קשר קוולנטי לא קוטבי, הפרש בינוני קשר קוולנטי קוטבי, והפרש גדול (בערך מעל 1.7 עד 2.0) קשר יוני.
דוגמאות
- פלואור — 3.98, הגבוהה מכל היסודות
- חמצן — 3.44, מה שהופך את קשרי O–H במים לקוטביים
- נתרן (0.93) וכלור (3.16) נבדלים ב-2.23, ולכן NaCl הוא יוני
- פחמן (2.55) ומימן (2.20) קרובים, ולכן קשרי C–H כמעט אינם קוטביים
בטבלה המחזורית
האלקטרושליליות גדלה משמאל לימין לאורך מחזור ויורדת במורד קבוצה, ולכן הערכים הגבוהים ביותר נמצאים בפינה הימנית העליונה (ללא הגזים האצילים) והנמוכים ביותר בפינה השמאלית התחתונה.