Химическая связь: определение в химии
Химическая связь: Устойчивое притяжение между атомами или ионами, удерживающее их вместе в молекулах, кристаллах и металлах.
Связи образуются потому, что связанное состояние обладает меньшей энергией, чем отдельные атомы, поэтому при образовании связей энергия выделяется, а для их разрыва её нужно затратить. Три основных типа — ковалентная связь (общие электроны), ионная связь (притяжение противоположно заряженных ионов) и металлическая связь (ионы металла в «море» электронов). Более слабые взаимодействия между молекулами, такие как водородные связи, обычно рассматривают отдельно как межмолекулярные силы.
Примеры
- Связь H–H в газообразном водороде — для разрыва нужно 436 kJ/mol
- Тройная связь N≡N — около 945 kJ/mol, одна из самых прочных
- Ионы Na⁺ и Cl⁻, удерживаемые вместе ионной связью
- Атомы меди, удерживаемые вместе металлической связью
В таблице Менделеева
Положение двух элементов в таблице позволяет предсказать тип их связи: два неметалла образуют ковалентную связь, металл и неметалл — ионную, а металлы связываются между собой металлической связью.