Kimyasal bağ: kimyada tanımı
Kimyasal bağ: Atomları veya iyonları moleküller, kristaller ve metaller içinde bir arada tutan kalıcı çekim.
Bağlar, bağlı düzenlenmenin ayrı atomlardan daha düşük enerjiye sahip olması nedeniyle oluşur; bu yüzden bağ oluşurken enerji açığa çıkar, bağları koparmak ise enerji gerektirir. Üç ana tür kovalent bağ (paylaşılan elektronlar), iyonik bağ (zıt yüklü iyonlar arasındaki çekim) ve metalik bağdır (elektron denizi içindeki metal iyonları). Hidrojen bağları gibi moleküller arasındaki daha zayıf çekimler genellikle moleküller arası kuvvetler olarak ayrıca ele alınır.
Örnekler
- Hidrojen gazındaki H–H bağı — koparmak için 436 kJ/mol gerekir
- N≡N üçlü bağı — yaklaşık 945 kJ/mol, en güçlü bağlardan biri
- İyonik bağla bir arada tutulan Na⁺ ve Cl⁻ iyonları
- Metalik bağla bir arada tutulan bakır atomları
Periyodik tabloda
İki elementin konumu nasıl bağ yapacaklarını gösterir: iki ametal kovalent bağ, bir metal ile bir ametal iyonik bağ yapar; metaller ise birbirleriyle metalik bağ yoluyla bağlanır.