Хімічний зв’язок: визначення в хімії
Хімічний зв’язок: Тривале притягання між атомами або йонами, що утримує їх разом у молекулах, кристалах і металах.
Зв’язки утворюються, бо зв’язаний стан має нижчу енергію, ніж окремі атоми, тому утворення зв’язків вивільняє енергію, а їх розрив її потребує. Три основні типи — ковалентний зв’язок (спільні електрони), йонний зв’язок (притягання між протилежно зарядженими йонами) і металічний зв’язок (йони металу в «морі» електронів). Слабші взаємодії між молекулами, як-от водневі зв’язки, зазвичай розглядають окремо як міжмолекулярні сили.
Приклади
- Зв’язок H–H у газоподібному водні — для розриву потрібно 436 kJ/mol
- Потрійний зв’язок N≡N — близько 945 kJ/mol, один із найміцніших
- Йони Na⁺ і Cl⁻, утримувані разом йонним зв’язком
- Атоми міді, утримувані разом металічним зв’язком
У періодичній таблиці
Положення двох елементів дозволяє передбачити, як вони зв’яжуться: два неметали утворюють ковалентний зв’язок, метал і неметал — йонний, а метали між собою з’єднуються металічним зв’язком.