Wiązanie chemiczne – definicja w chemii
Wiązanie chemiczne: Trwałe przyciąganie między atomami lub jonami, które utrzymuje je razem w cząsteczkach, kryształach i metalach.
Wiązania powstają, ponieważ układ połączonych atomów ma niższą energię niż atomy rozdzielone, więc tworzenie wiązań uwalnia energię, a ich zrywanie wymaga jej dostarczenia. Trzy główne rodzaje to wiązania kowalencyjne (wspólne elektrony), wiązania jonowe (przyciąganie przeciwnie naładowanych jonów) i wiązania metaliczne (jony metalu w morzu elektronów). Słabsze oddziaływania między cząsteczkami, takie jak wiązania wodorowe, zwykle omawia się osobno jako oddziaływania międzycząsteczkowe.
Przykłady
- Wiązanie H–H w gazowym wodorze — zerwanie go wymaga 436 kJ/mol
- Potrójne wiązanie N≡N — około 945 kJ/mol, jedno z najsilniejszych
- Jony Na⁺ i Cl⁻ utrzymywane razem przez wiązanie jonowe
- Atomy miedzi utrzymywane razem przez wiązanie metaliczne
W układzie okresowym
Położenie dwóch pierwiastków pozwala przewidzieć, jak się połączą: dwa niemetale tworzą wiązania kowalencyjne, metal i niemetal tworzą wiązania jonowe, a metale łączą się ze sobą wiązaniem metalicznym.