Enlace químico: definición en química
Enlace químico: Una atracción duradera entre átomos o iones que los mantiene unidos en moléculas, cristales y metales.
Los enlaces se forman porque la disposición enlazada tiene menos energía que los átomos por separado, de modo que formar enlaces libera energía y romperlos la requiere. Los tres tipos principales son el enlace covalente (electrones compartidos), el enlace iónico (atracción entre iones de carga opuesta) y el enlace metálico (iones metálicos en un mar de electrones). Las atracciones más débiles entre moléculas, como los puentes de hidrógeno, suelen tratarse aparte como fuerzas intermoleculares.
Ejemplos
- El enlace H–H en el hidrógeno gaseoso: se necesitan 436 kJ/mol para romperlo
- El triple enlace N≡N: unos 945 kJ/mol, uno de los más fuertes
- Iones Na⁺ y Cl⁻ unidos por enlace iónico
- Átomos de cobre unidos por enlace metálico
En la tabla periódica
La posición de dos elementos permite predecir cómo se enlazan: dos no metales forman enlaces covalentes, un metal y un no metal forman enlaces iónicos, y los metales se unen entre sí mediante enlace metálico.