Egenskaper hos Europium
- Atomnummer
- 63
- Atommassa
- 151,96 u
- Kategori
- Lantanoid
- Grupp
- —
- Period
- 6
- Block
- f-block
- Smältpunkt
- 1 099 K (825,8 °C)
- Kokpunkt
- 1 802 K (1 528,8 °C)
- Densitet
- 5,264 g/cm³
- Vanliga laddningar
- +2, +3
- Oxidationstal
- +3, +2
- Atomradie
- 233 pm
- Joniseringsenergi
- 5,67 eV
- Elektronaffinitet
- —
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- 1901
Elektronkonfiguration för Europium
- Elektronkonfiguration
- [Xe] 4f7 6s2
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f7 5s2 5p6 6s2
- Elektronskal
- 2 · 8 · 18 · 25 · 8 · 2
Elektronkonfigurationen för Europium (Eu) är [Xe] 4f7 6s2. Dess 63 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 18, 25, 8, 2.
Protoner, neutroner och elektroner i Europium
En neutral atom av Europium har 63 protoner och 63 elektroner. De flesta atomer av Europium har ungefär 89 neutroner: atommassan avrundad till 152, minus atomnumret 63.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Europium?
2
Europium har 2 valenselektroner i sitt yttersta skal. Som ett f-blockämne kan dess 4f- eller 5f-elektroner också delta i bindningar.
Orbitaldiagram för Europium
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Europium
151,96 g/mol
En mol Europium-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 151,96 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Fakta om Europium
- Europium är uppkallat efter kontinenten Europa.
- Europium är den mest reaktiva av lantaniderna, det anlöper snabbt i luft och reagerar med vatten ungefär som kalcium.
- Europium (Eu) har atomnummer 63 och har aggregationstillståndet fast vid rumstemperatur. It was discovered in 1901.
Plats i periodiska systemet
Europium är grundämne 63, i period 6 i periodiska systemet. Det är ett av Lantanoider i f-blocket, som visas i raderna under huvudtabellen.
Användning av Europium
Europium används främst i lysämnen, material som lyser när de träffas av elektroner eller ultraviolett ljus. Europiumföreningar gav den röda färgen på äldre tv-skärmar och bidrar till det vita ljuset i lysrör och vissa lysdioder. Lysande europiumföreningar används också i säkerhetsfärger som hjälper till att skydda sedlar mot förfalskning.
Vem upptäckte Europium?
Den franske kemisten Eugène-Anatole Demarçay upptäckte europium 1901 i Paris efter att ha skilt ut det ur prover av samarium som han misstänkte innehöll ett okänt grundämne.
Varifrån kommer namnet?
Europium har fått sitt namn efter kontinenten Europa. Den franske kemisten Eugène-Anatole Demarçay, som identifierade grundämnet 1901 efter flera års noggrant separationsarbete, valde namnet.
Lantanoid
Jämför Europium
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Europium?
Elektronkonfigurationen för Europium (Eu) är [Xe] 4f7 6s2. Dess 63 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 18, 25, 8, 2.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Europium?
En neutral atom av Europium har 63 protoner och 63 elektroner. De flesta atomer av Europium har ungefär 89 neutroner: atommassan avrundad till 152, minus atomnumret 63.
Hur många valenselektroner har Europium?
Europium har 2 valenselektroner i sitt yttersta skal. Som ett f-blockämne kan dess 4f- eller 5f-elektroner också delta i bindningar.
Vilken molmassa har Europium?
Molmassan för Europium är 151,96 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 151,96 u.
Är Europium en metall?
Ja. Europium är en lantanid, så det är en metall.
Är Europium radioaktivt?
Vanligt Europium är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Europium i periodiska systemet?
Europium är grundämne 63, i period 6 i periodiska systemet. Det är ett av Lantanoider i f-blocket, som visas i raderna under huvudtabellen.