Periodiskt system med första joniseringsenergier

Skriv ut
1HVäte13,6 eV 2HeHelium24,59 eV 3LiLitium5,39 eV 4BeBeryllium9,32 eV 5BBor8,3 eV 6CKol11,26 eV 7NKväve14,53 eV 8OSyre13,62 eV 9FFluor17,42 eV 10NeNeon21,56 eV 11NaNatrium5,14 eV 12MgMagnesium7,65 eV 13AlAluminium5,99 eV 14SiKisel8,15 eV 15PFosfor10,49 eV 16SSvavel10,36 eV 17ClKlor12,97 eV 18ArArgon15,76 eV 19KKalium4,34 eV 20CaKalcium6,11 eV 21ScSkandium6,56 eV 22TiTitan6,83 eV 23VVanadin6,75 eV 24CrKrom6,77 eV 25MnMangan7,43 eV 26FeJärn7,9 eV 27CoKobolt7,88 eV 28NiNickel7,64 eV 29CuKoppar7,73 eV 30ZnZink9,39 eV 31GaGallium6 eV 32GeGermanium7,9 eV 33AsArsenik9,82 eV 34SeSelen9,75 eV 35BrBrom11,81 eV 36KrKrypton14 eV 37RbRubidium4,18 eV 38SrStrontium5,7 eV 39YYttrium6,22 eV 40ZrZirkonium6,63 eV 41NbNiob6,76 eV 42MoMolybden7,09 eV 43TcTeknetium7,28 eV 44RuRutenium7,36 eV 45RhRodium7,46 eV 46PdPalladium8,34 eV 47AgSilver7,58 eV 48CdKadmium8,99 eV 49InIndium5,79 eV 50SnTenn7,34 eV 51SbAntimon8,64 eV 52TeTellur9,01 eV 53IJod10,45 eV 54XeXenon12,13 eV 55CsCesium3,89 eV 56BaBarium5,21 eV 57LaLantan5,58 eV 58CeCerium5,54 eV 59PrPraseodym5,46 eV 60NdNeodym5,52 eV 61PmPrometium5,55 eV 62SmSamarium5,64 eV 63EuEuropium5,67 eV 64GdGadolinium6,15 eV 65TbTerbium5,86 eV 66DyDysprosium5,94 eV 67HoHolmium6,02 eV 68ErErbium6,11 eV 69TmTulium6,18 eV 70YbYtterbium6,25 eV 71LuLutetium5,43 eV 72HfHafnium6,82 eV 73TaTantal7,89 eV 74WVolfram7,98 eV 75ReRhenium7,88 eV 76OsOsmium8,7 eV 77IrIridium9,1 eV 78PtPlatina9 eV 79AuGuld9,23 eV 80HgKvicksilver10,44 eV 81TlTallium6,11 eV 82PbBly7,42 eV 83BiVismut7,29 eV 84PoPolonium8,42 eV 85AtAstat9,5 eV 86RnRadon10,74 eV 87FrFrancium3,9 eV 88RaRadium5,28 eV 89AcAktinium5,17 eV 90ThTorium6,08 eV 91PaProtaktinium5,89 eV 92UUran6,19 eV 93NpNeptunium6,27 eV 94PuPlutonium6,06 eV 95AmAmericium5,99 eV 96CmCurium6,02 eV 97BkBerkelium6,23 eV 98CfCalifornium6,3 eV 99EsEinsteinium6,42 eV 100FmFermium6,5 eV 101MdMendelevium6,58 eV 102NoNobelium6,65 eV 103LrLawrencium— 104RfRutherfordium— 105DbDubnium— 106SgSeaborgium— 107BhBohrium— 108HsHassium— 109MtMeitnerium— 110DsDarmstadtium— 111RgRöntgenium— 112CnKopernicium— 113NhNihonium— 114FlFlerovium— 115McMoskovium— 116LvLivermorium— 117TsTennessin— 118OgOganesson— 57–71La–LuLantanoider 89–103Ac–LrAktinoider

Grundämnenas periodiska system

Håll muspekaren över ett grundämne för att se dess data. Klicka för att öppna hela sidan.

Alkalimetall Jordalkalimetall Övergångsmetall Post-övergångsmetall Halvmetall Reaktiv icke-metall Halogen Ädelgas Lantanoid Aktinoid Okända egenskaper
Låg · 3,89 eV24,59 eV · Hög —

Svep åt sidan för att se hela systemet →

Joniseringsenergi är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom. Den här tabellen visar den första joniseringsenergin för varje grundämne i elektronvolt (eV). Den ökar från vänster till höger över en period och minskar nedåt i en grupp, så helium är den atom som är svårast att jonisera och cesium den som är lättast.

Högsta och lägsta värden

Högst
Helium · 24,59 eV
Lägst
Cesium · 3,89 eV

Hur joniseringsenergi ändras från grundämne 1 till 118

En stapel per grundämne, i ordning efter atomnummer. Streckade linjer markerar den ädelgas som avslutar varje period, så att upprepade toppar visar det periodiska mönstret. Håll muspekaren över en stapel för dess värde; tabellen nedan listar alla.

24,59 eV He Ne Ar Kr Xe Rn Og H (1): 13,6 eV He (2): 24,59 eV Li (3): 5,39 eV Be (4): 9,32 eV B (5): 8,3 eV C (6): 11,26 eV N (7): 14,53 eV O (8): 13,62 eV F (9): 17,42 eV Ne (10): 21,56 eV Na (11): 5,14 eV Mg (12): 7,65 eV Al (13): 5,99 eV Si (14): 8,15 eV P (15): 10,49 eV S (16): 10,36 eV Cl (17): 12,97 eV Ar (18): 15,76 eV K (19): 4,34 eV Ca (20): 6,11 eV Sc (21): 6,56 eV Ti (22): 6,83 eV V (23): 6,75 eV Cr (24): 6,77 eV Mn (25): 7,43 eV Fe (26): 7,9 eV Co (27): 7,88 eV Ni (28): 7,64 eV Cu (29): 7,73 eV Zn (30): 9,39 eV Ga (31): 6 eV Ge (32): 7,9 eV As (33): 9,82 eV Se (34): 9,75 eV Br (35): 11,81 eV Kr (36): 14 eV Rb (37): 4,18 eV Sr (38): 5,7 eV Y (39): 6,22 eV Zr (40): 6,63 eV Nb (41): 6,76 eV Mo (42): 7,09 eV Tc (43): 7,28 eV Ru (44): 7,36 eV Rh (45): 7,46 eV Pd (46): 8,34 eV Ag (47): 7,58 eV Cd (48): 8,99 eV In (49): 5,79 eV Sn (50): 7,34 eV Sb (51): 8,64 eV Te (52): 9,01 eV I (53): 10,45 eV Xe (54): 12,13 eV Cs (55): 3,89 eV Ba (56): 5,21 eV La (57): 5,58 eV Ce (58): 5,54 eV Pr (59): 5,46 eV Nd (60): 5,52 eV Pm (61): 5,55 eV Sm (62): 5,64 eV Eu (63): 5,67 eV Gd (64): 6,15 eV Tb (65): 5,86 eV Dy (66): 5,94 eV Ho (67): 6,02 eV Er (68): 6,11 eV Tm (69): 6,18 eV Yb (70): 6,25 eV Lu (71): 5,43 eV Hf (72): 6,82 eV Ta (73): 7,89 eV W (74): 7,98 eV Re (75): 7,88 eV Os (76): 8,7 eV Ir (77): 9,1 eV Pt (78): 9 eV Au (79): 9,23 eV Hg (80): 10,44 eV Tl (81): 6,11 eV Pb (82): 7,42 eV Bi (83): 7,29 eV Po (84): 8,42 eV At (85): 9,5 eV Rn (86): 10,74 eV Fr (87): 3,9 eV Ra (88): 5,28 eV Ac (89): 5,17 eV Th (90): 6,08 eV Pa (91): 5,89 eV U (92): 6,19 eV Np (93): 6,27 eV Pu (94): 6,06 eV Am (95): 5,99 eV Cm (96): 6,02 eV Bk (97): 6,23 eV Cf (98): 6,3 eV Es (99): 6,42 eV Fm (100): 6,5 eV Md (101): 6,58 eV No (102): 6,65 eV

Vad första joniseringsenergi betyder

Den första joniseringsenergin är den energi som krävs för att ta bort den lösast bundna elektronen från en neutral atom i gasfas: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Värdena här anges i elektronvolt per atom; för att omvandla till de kilojoule per mol som används i många läroböcker multiplicerar du med 96,485. Varje cell visar värdet i eV, och lawrencium och de tyngre grundämnena, som saknar angivet värde, visar ett streck.

Att ta bort en andra elektron kräver alltid mer energi än den första, och hoppet är enormt när nästa elektron skulle komma från ett fullt inre skal. Natrium avger en elektron lätt men nästan aldrig en andra, och därför bildar det Na⁺ och inte Na²⁺.

Trenden över perioder och nedåt i grupper

Joniseringsenergin ökar över en period. Kärnladdningen växer medan de yttre elektronerna stannar i samma skal, så de hålls hårdare. Period 2 till 6 börjar var och en med en alkalimetall, som har det lägsta värdet i sin rad, och slutar med en ädelgas, som har det högsta.

Joniseringsenergin minskar nedåt i en grupp. Varje nytt skal placerar den yttre elektronen längre från kärnan och bakom fler inre elektroner, så den är lättare att ta bort. Därför reagerar alkalimetallerna våldsammare med vatten ju längre ner i grupp 1 de står.

Undantag från trenden

Två små dalar bryter ökningen över varje period. Bor har lägre joniseringsenergi än beryllium (8,298 eV mot 9,323 eV) eftersom dess yttre elektron finns i ett 2p-delskal, som har högre energi och delvis skärmas av 2s-elektronerna. Syre ligger lägre än kväve (13,618 eV mot 14,534 eV) eftersom dess fjärde 2p-elektron måste dela orbital, och repulsionen mellan de parade elektronerna gör att en av dem är lättare att ta bort. Samma dalar syns i period 3, från magnesium till aluminium och från fosfor till svavel.

Längre ner håller grundämnen som kommer efter ett fyllt d- eller f-delskal sina elektroner hårdare än väntat, eftersom d- och f-elektroner skärmar kärnan dåligt. Gallium är något svårare att jonisera än aluminium, och guld mycket svårare än silver.

Räkneexempel: natrium

Natriums första joniseringsenergi är 5,139 eV. Multiplicerat med 96,485 blir det ungefär 495,8 kJ/mol, det värde som finns i de flesta läroböcker. Jämför med neon, ädelgasen precis före, på 21,565 eV: att ta bort en elektron från neon innebär att bryta sig in i ett fullt skal, vilket kräver ungefär fyra gånger så mycket energi.

Lektion

Periodiska trender

 Utskrivbar version

Utskrivbart periodiskt system

Första joniseringsenergi för alla 118 grundämnen (eV)

Klicka på en kolumnrubrik för att sortera.

Första joniseringsenergi för alla 118 grundämnen (eV)
1 Väte H 13,598
2 Helium He 24,587
3 Litium Li 5,392
4 Beryllium Be 9,323
5 Bor B 8,298
6 Kol C 11,26
7 Kväve N 14,534
8 Syre O 13,618
9 Fluor F 17,423
10 Neon Ne 21,565
11 Natrium Na 5,139
12 Magnesium Mg 7,646
13 Aluminium Al 5,986
14 Kisel Si 8,152
15 Fosfor P 10,487
16 Svavel S 10,36
17 Klor Cl 12,968
18 Argon Ar 15,76
19 Kalium K 4,341
20 Kalcium Ca 6,113
21 Skandium Sc 6,561
22 Titan Ti 6,828
23 Vanadin V 6,746
24 Krom Cr 6,767
25 Mangan Mn 7,434
26 Järn Fe 7,902
27 Kobolt Co 7,881
28 Nickel Ni 7,64
29 Koppar Cu 7,726
30 Zink Zn 9,394
31 Gallium Ga 5,999
32 Germanium Ge 7,9
33 Arsenik As 9,815
34 Selen Se 9,752
35 Brom Br 11,814
36 Krypton Kr 14
37 Rubidium Rb 4,177
38 Strontium Sr 5,695
39 Yttrium Y 6,217
40 Zirkonium Zr 6,634
41 Niob Nb 6,759
42 Molybden Mo 7,092
43 Teknetium Tc 7,28
44 Rutenium Ru 7,361
45 Rodium Rh 7,459
46 Palladium Pd 8,337
47 Silver Ag 7,576
48 Kadmium Cd 8,994
49 Indium In 5,786
50 Tenn Sn 7,344
51 Antimon Sb 8,64
52 Tellur Te 9,01
53 Jod I 10,451
54 Xenon Xe 12,13
55 Cesium Cs 3,894
56 Barium Ba 5,212
57 Lantan La 5,577
58 Cerium Ce 5,539
59 Praseodym Pr 5,464
60 Neodym Nd 5,525
61 Prometium Pm 5,55
62 Samarium Sm 5,644
63 Europium Eu 5,67
64 Gadolinium Gd 6,15
65 Terbium Tb 5,864
66 Dysprosium Dy 5,939
67 Holmium Ho 6,022
68 Erbium Er 6,108
69 Tulium Tm 6,184
70 Ytterbium Yb 6,254
71 Lutetium Lu 5,426
72 Hafnium Hf 6,825
73 Tantal Ta 7,89
74 Volfram W 7,98
75 Rhenium Re 7,88
76 Osmium Os 8,7
77 Iridium Ir 9,1
78 Platina Pt 9
79 Guld Au 9,226
80 Kvicksilver Hg 10,438
81 Tallium Tl 6,108
82 Bly Pb 7,417
83 Vismut Bi 7,289
84 Polonium Po 8,417
85 Astat At 9,5
86 Radon Rn 10,745
87 Francium Fr 3,9
88 Radium Ra 5,279
89 Aktinium Ac 5,17
90 Torium Th 6,08
91 Protaktinium Pa 5,89
92 Uran U 6,194
93 Neptunium Np 6,266
94 Plutonium Pu 6,06
95 Americium Am 5,993
96 Curium Cm 6,02
97 Berkelium Bk 6,23
98 Californium Cf 6,3
99 Einsteinium Es 6,42
100 Fermium Fm 6,5
101 Mendelevium Md 6,58
102 Nobelium No 6,65
103 Lawrencium Lr —
104 Rutherfordium Rf —
105 Dubnium Db —
106 Seaborgium Sg —
107 Bohrium Bh —
108 Hassium Hs —
109 Meitnerium Mt —
110 Darmstadtium Ds —
111 Röntgenium Rg —
112 Kopernicium Cn —
113 Nihonium Nh —
114 Flerovium Fl —
115 Moskovium Mc —
116 Livermorium Lv —
117 Tennessin Ts —
118 Oganesson Og —

Fler vyer av periodiska systemet

Laddningar Elektronegativitet Valenselektroner Atommassa Namn och symboler Metaller, ickemetaller och halvmetaller Elektronkonfiguration Grupper och perioder Periodiska trender Oxidationstal Atomradie Block (s, p, d, f) Aggregationstillstånd Smältpunkt Kokpunkt Densitet