Grupper och perioder i periodiska systemet

Grupper: kolumnerna

Grupperna numreras från 1 till 18 från vänster till höger. I huvudgrupperna har varje grundämne i en kolumn (helium undantaget) samma antal valenselektroner, så de reagerar på liknande sätt: natrium och kalium reagerar båda med vatten och bildar båda +1-joner. Egenskaperna ändras gradvis nedåt i en grupp när atomerna blir större. I USA kan du också se en äldre numrering, där grupperna 1, 2 och 13 till 18 kallas 1A till 8A och övergångsmetallerna bildar B-grupperna.

De viktigaste familjerna efter grupp

Grupp 1 innehåller alkalimetallerna (väte står överst men är en ickemetall), och grupp 2 alkaliska jordartsmetaller. Grupp 3 till 12 är övergångsmetallerna; zink, kadmium och kvicksilver i grupp 12 räknas med här, även om vissa kemister utesluter dem eftersom deras d-delskal är fullt. Grupp 13 är borgruppen, grupp 14 kolgruppen, grupp 15 kvävegruppen eller pniktogener, och grupp 16 syregruppen eller kalkogener. Grupp 17 innehåller halogenerna och grupp 18 ädelgaserna.

Grupp 13 till 16 innehåller var och en en blandning av grundämnestyper, så deras celler är färgade efter kategori snarare än efter familj. I grupp 14 är till exempel kol en ickemetall, kisel och germanium är halvmetaller, och tenn och bly är metaller efter övergångsmetallerna. Klicka på en kategori i teckenförklaringen för att markera den.

Perioder: raderna

De sju perioderna numreras uppifrån och ned. Med ett undantag (palladium) är periodnumret lika med antalet elektronskal en atom har: natrium, i period 3, har elektroner i tre skal. Perioderna blir längre när fler delskal blir tillgängliga: period 1 har 2 grundämnen, period 2 och 3 har 8, period 4 och 5 har 18, och period 6 och 7 har 32.

Från period 2 och framåt ändras egenskaperna steg för steg över varje rad, från reaktiva metaller till vänster via halvmetaller och ickemetaller till en ädelgas till höger. Lantanoiderna och aktinoiderna, som visas i två rader längst ner, tillhör period 6 och 7; de placeras där bara för att tabellen inte ska bli för bred.

Räkneexempel: klor

Klor står i grupp 17 och period 3. Grupp 17 talar om att det är en halogen med 7 valenselektroner, så det tar upp en elektron och bildar Cl⁻-jonen och beter sig som fluor och brom. Period 3 talar om att dess 17 elektroner finns i tre skal, fördelade 2, 8, 7.