Periodiskt system med elektronegativitetsvärden

Skriv ut
1HVäte2,2 2HeHelium— 3LiLitium0,98 4BeBeryllium1,57 5BBor2,04 6CKol2,55 7NKväve3,04 8OSyre3,44 9FFluor3,98 10NeNeon— 11NaNatrium0,93 12MgMagnesium1,31 13AlAluminium1,61 14SiKisel1,9 15PFosfor2,19 16SSvavel2,58 17ClKlor3,16 18ArArgon— 19KKalium0,82 20CaKalcium1 21ScSkandium1,36 22TiTitan1,54 23VVanadin1,63 24CrKrom1,66 25MnMangan1,55 26FeJärn1,83 27CoKobolt1,88 28NiNickel1,91 29CuKoppar1,9 30ZnZink1,65 31GaGallium1,81 32GeGermanium2,01 33AsArsenik2,18 34SeSelen2,55 35BrBrom2,96 36KrKrypton3 37RbRubidium0,82 38SrStrontium0,95 39YYttrium1,22 40ZrZirkonium1,33 41NbNiob1,6 42MoMolybden2,16 43TcTeknetium1,9 44RuRutenium2,2 45RhRodium2,28 46PdPalladium2,2 47AgSilver1,93 48CdKadmium1,69 49InIndium1,78 50SnTenn1,96 51SbAntimon2,05 52TeTellur2,1 53IJod2,66 54XeXenon2,6 55CsCesium0,79 56BaBarium0,89 57LaLantan1,1 58CeCerium1,12 59PrPraseodym1,13 60NdNeodym1,14 61PmPrometium— 62SmSamarium1,17 63EuEuropium1,2 64GdGadolinium1,2 65TbTerbium1,2 66DyDysprosium1,22 67HoHolmium1,23 68ErErbium1,24 69TmTulium1,25 70YbYtterbium1,1 71LuLutetium1,27 72HfHafnium1,3 73TaTantal1,5 74WVolfram2,36 75ReRhenium1,9 76OsOsmium2,2 77IrIridium2,2 78PtPlatina2,28 79AuGuld2,54 80HgKvicksilver2 81TlTallium1,62 82PbBly2,33 83BiVismut2,02 84PoPolonium2 85AtAstat2,2 86RnRadon2,2 87FrFrancium0,79 88RaRadium0,9 89AcAktinium1,1 90ThTorium1,3 91PaProtaktinium1,5 92UUran1,38 93NpNeptunium1,36 94PuPlutonium1,28 95AmAmericium1,3 96CmCurium1,3 97BkBerkelium1,3 98CfCalifornium1,3 99EsEinsteinium1,3 100FmFermium1,3 101MdMendelevium1,3 102NoNobelium1,3 103LrLawrencium1,3 104RfRutherfordium— 105DbDubnium— 106SgSeaborgium— 107BhBohrium— 108HsHassium— 109MtMeitnerium— 110DsDarmstadtium— 111RgRöntgenium— 112CnKopernicium— 113NhNihonium— 114FlFlerovium— 115McMoskovium— 116LvLivermorium— 117TsTennessin— 118OgOganesson— 57–71La–LuLantanoider 89–103Ac–LrAktinoider

Grundämnenas periodiska system

Håll muspekaren över ett grundämne för att se dess data. Klicka för att öppna hela sidan.

Alkalimetall Jordalkalimetall Övergångsmetall Post-övergångsmetall Halvmetall Reaktiv icke-metall Halogen Ädelgas Lantanoid Aktinoid Okända egenskaper
Låg · 0,793,98 · Hög —

Svep åt sidan för att se hela systemet →

Elektronegativitet mäter hur starkt en atom drar de delade elektronerna i en kemisk bindning mot sig själv. Det här diagrammet färglägger varje grundämne efter dess elektronegativitet enligt Pauling: värdena stiger från vänster till höger över en period och minskar nedåt i en grupp, så fluor uppe till höger är det mest elektronegativa grundämnet, och cesium och francium nere till vänster är de minst elektronegativa.

Högsta och lägsta värden

Högst
Fluor · 3,98
Lägst
Cesium · 0,79

Hur elektronegativitet ändras från grundämne 1 till 118

En stapel per grundämne, i ordning efter atomnummer. Streckade linjer markerar den ädelgas som avslutar varje period, så att upprepade toppar visar det periodiska mönstret. Håll muspekaren över en stapel för dess värde; tabellen nedan listar alla.

3,98 He Ne Ar Kr Xe Rn Og H (1): 2,2 Li (3): 0,98 Be (4): 1,57 B (5): 2,04 C (6): 2,55 N (7): 3,04 O (8): 3,44 F (9): 3,98 Na (11): 0,93 Mg (12): 1,31 Al (13): 1,61 Si (14): 1,9 P (15): 2,19 S (16): 2,58 Cl (17): 3,16 K (19): 0,82 Ca (20): 1 Sc (21): 1,36 Ti (22): 1,54 V (23): 1,63 Cr (24): 1,66 Mn (25): 1,55 Fe (26): 1,83 Co (27): 1,88 Ni (28): 1,91 Cu (29): 1,9 Zn (30): 1,65 Ga (31): 1,81 Ge (32): 2,01 As (33): 2,18 Se (34): 2,55 Br (35): 2,96 Kr (36): 3 Rb (37): 0,82 Sr (38): 0,95 Y (39): 1,22 Zr (40): 1,33 Nb (41): 1,6 Mo (42): 2,16 Tc (43): 1,9 Ru (44): 2,2 Rh (45): 2,28 Pd (46): 2,2 Ag (47): 1,93 Cd (48): 1,69 In (49): 1,78 Sn (50): 1,96 Sb (51): 2,05 Te (52): 2,1 I (53): 2,66 Xe (54): 2,6 Cs (55): 0,79 Ba (56): 0,89 La (57): 1,1 Ce (58): 1,12 Pr (59): 1,13 Nd (60): 1,14 Sm (62): 1,17 Eu (63): 1,2 Gd (64): 1,2 Tb (65): 1,2 Dy (66): 1,22 Ho (67): 1,23 Er (68): 1,24 Tm (69): 1,25 Yb (70): 1,1 Lu (71): 1,27 Hf (72): 1,3 Ta (73): 1,5 W (74): 2,36 Re (75): 1,9 Os (76): 2,2 Ir (77): 2,2 Pt (78): 2,28 Au (79): 2,54 Hg (80): 2 Tl (81): 1,62 Pb (82): 2,33 Bi (83): 2,02 Po (84): 2 At (85): 2,2 Rn (86): 2,2 Fr (87): 0,79 Ra (88): 0,9 Ac (89): 1,1 Th (90): 1,3 Pa (91): 1,5 U (92): 1,38 Np (93): 1,36 Pu (94): 1,28 Am (95): 1,3 Cm (96): 1,3 Bk (97): 1,3 Cf (98): 1,3 Es (99): 1,3 Fm (100): 1,3 Md (101): 1,3 No (102): 1,3 Lr (103): 1,3

Vad elektronegativitet betyder

När två atomer delar ett elektronpar delas paret inte alltid lika. Den mer elektronegativa atomen drar elektronerna närmare sig och får en svag negativ laddning, medan den andra atomen blir svagt positiv. Elektronegativitet kan inte mätas direkt på en enskild atom; det är en relativ skala som räknas fram ur kemiska bindningars energier.

Värdena här använder Paulingskalan, som infördes av Linus Pauling 1932 och saknar enhet. De flesta metaller har värden under 2, halvmetallerna ligger nära 2 och ickemetallerna ligger över 2, med väte på 2,2. Varje cell visar värdet under grundämnets namn, och teckenförklaringen under tabellen visar färgskalan från lågt till högt.

Trenden för elektronegativitet

Elektronegativiteten ökar från vänster till höger över en period. Varje steg lägger till en proton i atomkärnan, medan de nya elektronerna hamnar i samma yttre skal och skärmar varandra dåligt, så kärnan drar hårdare i bindningselektronerna. I period 2 stiger värdena jämnt från litium till fluor.

Elektronegativiteten minskar nedåt i en grupp. Varje ny period lägger till ett elektronskal, så bindningselektronerna sitter längre från kärnan och är bättre avskärmade från den. Bland halogenerna faller värdena från fluor via klor och brom till jod.

Undantag och saknade värden

Helium, neon och argon har inget Paulingvärde eftersom de inte bildar några stabila föreningar, så deras celler visar ett streck. Krypton, xenon och radon har värden, eftersom de kan bilda föreningar, främst med fluor. Värdena för de tyngre aktiniderna är grova uppskattningar, och inga är kända för de supertunga grundämnena.

Några tyngre grundämnen bryter den jämna trenden. Gallium är något mer elektronegativt än aluminium ovanför, eftersom de tio d-elektroner som lagts till däremellan skärmar kärnan dåligt. Guld är ovanligt elektronegativt för en metall, tillräckligt för att bilda aurid-jonen, Au⁻, i föreningar som cesiumaurid (CsAu).

Att använda elektronegativitet för att förutsäga bindningar

Skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer talar om vilken sorts bindning de bildar. Som tumregel ger en skillnad under ungefär 0,4 en opolär kovalent bindning, en skillnad mellan ungefär 0,4 och 1,7 ger en polär kovalent bindning, och en större skillnad ger en jonbindning. Läroböcker drar dessa gränser något olika, så se dem som en vägledning.

Exempel: i vatten har syre elektronegativiteten 3,44 och väte 2,2. Skillnaden är 3,44 − 2,2 = 1,24, så varje O–H-bindning är polär kovalent, med syreänden svagt negativ. I natriumklorid är skillnaden 3,16 − 0,93 = 2,23, tillräckligt stor för att klor ska ta natriums yttre elektron helt och bilda en jonbindning.

Lektion

Periodiska trender

 Utskrivbar version

Utskrivbart periodiskt system

Elektronegativitetsvärden för alla 118 grundämnen

Klicka på en kolumnrubrik för att sortera.

Elektronegativitetsvärden för alla 118 grundämnen
1 Väte H 2,2
2 Helium He —
3 Litium Li 0,98
4 Beryllium Be 1,57
5 Bor B 2,04
6 Kol C 2,55
7 Kväve N 3,04
8 Syre O 3,44
9 Fluor F 3,98
10 Neon Ne —
11 Natrium Na 0,93
12 Magnesium Mg 1,31
13 Aluminium Al 1,61
14 Kisel Si 1,9
15 Fosfor P 2,19
16 Svavel S 2,58
17 Klor Cl 3,16
18 Argon Ar —
19 Kalium K 0,82
20 Kalcium Ca 1
21 Skandium Sc 1,36
22 Titan Ti 1,54
23 Vanadin V 1,63
24 Krom Cr 1,66
25 Mangan Mn 1,55
26 Järn Fe 1,83
27 Kobolt Co 1,88
28 Nickel Ni 1,91
29 Koppar Cu 1,9
30 Zink Zn 1,65
31 Gallium Ga 1,81
32 Germanium Ge 2,01
33 Arsenik As 2,18
34 Selen Se 2,55
35 Brom Br 2,96
36 Krypton Kr 3
37 Rubidium Rb 0,82
38 Strontium Sr 0,95
39 Yttrium Y 1,22
40 Zirkonium Zr 1,33
41 Niob Nb 1,6
42 Molybden Mo 2,16
43 Teknetium Tc 1,9
44 Rutenium Ru 2,2
45 Rodium Rh 2,28
46 Palladium Pd 2,2
47 Silver Ag 1,93
48 Kadmium Cd 1,69
49 Indium In 1,78
50 Tenn Sn 1,96
51 Antimon Sb 2,05
52 Tellur Te 2,1
53 Jod I 2,66
54 Xenon Xe 2,6
55 Cesium Cs 0,79
56 Barium Ba 0,89
57 Lantan La 1,1
58 Cerium Ce 1,12
59 Praseodym Pr 1,13
60 Neodym Nd 1,14
61 Prometium Pm —
62 Samarium Sm 1,17
63 Europium Eu 1,2
64 Gadolinium Gd 1,2
65 Terbium Tb 1,2
66 Dysprosium Dy 1,22
67 Holmium Ho 1,23
68 Erbium Er 1,24
69 Tulium Tm 1,25
70 Ytterbium Yb 1,1
71 Lutetium Lu 1,27
72 Hafnium Hf 1,3
73 Tantal Ta 1,5
74 Volfram W 2,36
75 Rhenium Re 1,9
76 Osmium Os 2,2
77 Iridium Ir 2,2
78 Platina Pt 2,28
79 Guld Au 2,54
80 Kvicksilver Hg 2
81 Tallium Tl 1,62
82 Bly Pb 2,33
83 Vismut Bi 2,02
84 Polonium Po 2
85 Astat At 2,2
86 Radon Rn 2,2
87 Francium Fr 0,79
88 Radium Ra 0,9
89 Aktinium Ac 1,1
90 Torium Th 1,3
91 Protaktinium Pa 1,5
92 Uran U 1,38
93 Neptunium Np 1,36
94 Plutonium Pu 1,28
95 Americium Am 1,3
96 Curium Cm 1,3
97 Berkelium Bk 1,3
98 Californium Cf 1,3
99 Einsteinium Es 1,3
100 Fermium Fm 1,3
101 Mendelevium Md 1,3
102 Nobelium No 1,3
103 Lawrencium Lr 1,3
104 Rutherfordium Rf —
105 Dubnium Db —
106 Seaborgium Sg —
107 Bohrium Bh —
108 Hassium Hs —
109 Meitnerium Mt —
110 Darmstadtium Ds —
111 Röntgenium Rg —
112 Kopernicium Cn —
113 Nihonium Nh —
114 Flerovium Fl —
115 Moskovium Mc —
116 Livermorium Lv —
117 Tennessin Ts —
118 Oganesson Og —

Fler vyer av periodiska systemet

Laddningar Valenselektroner Atommassa Namn och symboler Metaller, ickemetaller och halvmetaller Elektronkonfiguration Grupper och perioder Periodiska trender Oxidationstal Atomradie Joniseringsenergi Block (s, p, d, f) Aggregationstillstånd Smältpunkt Kokpunkt Densitet