Vismut (Bi)
Vismut är tekniskt sett radioaktivt, men dess halveringstid är över en miljard gånger universums ålder.
Egenskaper hos Vismut
- Atomnummer
- 83
- Atommassa
- 208,98 u
- Kategori
- Post-övergångsmetall
- Grupp
- 15
- Period
- 6
- Block
- p-block
- Elektronegativitet
- 2,02
- Smältpunkt
- 544,7 K (271,6 °C)
- Kokpunkt
- 1 837 K (1 563,8 °C)
- Densitet
- 9,78 g/cm³
- Vanliga laddningar
- +3, +5
- Oxidationstal
- +5, +3
- Atomradie
- 207 pm
- Joniseringsenergi
- 7,289 eV
- Elektronaffinitet
- 0,946 eV
- Radioaktivt
- Knappt (halveringstid 2 × 10¹⁹ år)
- Upptäckt
- 1753
Elektronkonfiguration för Vismut
- Elektronkonfiguration
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3
- Elektronskal
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 5
Elektronkonfigurationen för Vismut (Bi) är [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3. Dess 83 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 18, 32, 18, 5.
Protoner, neutroner och elektroner i Vismut
En neutral atom av Vismut har 83 protoner och 83 elektroner. De flesta atomer av Vismut har ungefär 126 neutroner: atommassan avrundad till 209, minus atomnumret 83.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Vismut?
5
Vismut har 5 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 6. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Orbitaldiagram för Vismut
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Vismut
208,98 g/mol
En mol Vismut-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 208,98 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Fakta om Vismut
- Vismut är tekniskt sett radioaktivt, men dess halveringstid är över en miljard gånger universums ålder.
- Vismut bildar slående regnbågsfärgade kristaller med trappstegsform.
- Vismut (Bi) har atomnummer 83 och har aggregationstillståndet fast vid rumstemperatur. It was discovered in 1753.
Plats i periodiska systemet
Vismut är grundämne 83, i period 6 och grupp 15 i periodiska systemet, i p-blocket.
Användning av Vismut
Vismut används i stället för bly i vissa lödmetaller, fiskevikter och ammunition eftersom det är betydligt mindre giftigt. Vismutsubsalicylat är den aktiva substansen i några vanliga läkemedel mot orolig mage. Vismut bildar också lågsmältande legeringar som används i proppar till sprinklers och i säkerhetssäkringar, och vismutoxiklorid ger kosmetika ett pärlemorskimmer.
Vem upptäckte Vismut?
Vismut var känt under medeltiden men förväxlades ofta med bly och tenn. År 1753 visade den franske kemisten Claude François Geoffroy att det är ett eget grundämne.
Varifrån kommer namnet?
Vismut kommer från tyskans Wismut, ett gammalt gruvarbetarord av osäkert ursprung; ett förslag är weiße Masse, ”vit massa”. På 1500-talet latiniserades ordet till bisemutum, vilket gav det moderna namnet.
Samma grupp
Jämför Vismut
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Vismut?
Elektronkonfigurationen för Vismut (Bi) är [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3. Dess 83 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 18, 32, 18, 5.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Vismut?
En neutral atom av Vismut har 83 protoner och 83 elektroner. De flesta atomer av Vismut har ungefär 126 neutroner: atommassan avrundad till 209, minus atomnumret 83.
Hur många valenselektroner har Vismut?
Vismut har 5 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 6. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Vilken molmassa har Vismut?
Molmassan för Vismut är 208,98 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 208,98 u.
Är Vismut en metall?
Ja. Vismut är en post-övergångsmetall, så det är en metall.
Är Vismut radioaktivt?
Bara knappt. Vismut-209, dess enda naturliga isotop, sönderfaller visserligen, men halveringstiden är cirka 2 × 10¹⁹ år, över en miljard gånger universums ålder, så vismut behandlas som stabilt.
Var finns Vismut i periodiska systemet?
Vismut är grundämne 83, i period 6 och grupp 15 i periodiska systemet, i p-blocket.