Egenskaper hos Kväve
- Atommassa
- 14,007 u
- Kategori
- Reaktiv icke-metall
- Grupp
- 15
- Period
- 2
- Block
- p-block
- Elektronegativitet
- 3,04
- Smältpunkt
- 63,15 K (−210 °C)
- Kokpunkt
- 77,36 K (−195,8 °C)
- Densitet
- 1,251 g/L
- Oxidationstal
- +5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3
- Atomradie
- 155 pm
- Joniseringsenergi
- 14,534 eV
- Elektronaffinitet
- —
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- 1772
Elektronkonfiguration för Kväve
- Elektronkonfiguration
- [He] 2s2 2p3
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p3
- Elektronskal
- 2 · 5
Elektronkonfigurationen för Kväve (N) är [He] 2s2 2p3. Dess 7 elektroner är fördelade på skal som 2, 5.
Protoner, neutroner och elektroner i Kväve
En neutral atom av Kväve har 7 protoner och 7 elektroner. De flesta atomer av Kväve har ungefär 7 neutroner: atommassan avrundad till 14, minus atomnumret 7.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Kväve?
5
Kväve har 5 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 2. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Orbitaldiagram för Kväve
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Kväve
14,007 g/mol
En mol Kväve-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 14,007 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Föreningar som innehåller Kväve
Fakta om Kväve
- Kväve utgör ungefär 78 volymprocent av den luft vi andas.
- Levande varelser behöver kväve för att bygga proteiner och DNA, men de flesta kan inte använda kvävgas direkt utan förlitar sig på mikrober som ”fixerar” det till användbara föreningar.
- Kväve (N) har atomnummer 7 och har aggregationstillståndet gas vid rumstemperatur. It was discovered in 1772.
Plats i periodiska systemet
Kväve är grundämne 7, i period 2 och grupp 15 i periodiska systemet, i p-blocket.
Användning av Kväve
Kväve omvandlas i enorm skala till ammoniak för att tillverka gödselmedel, och till salpetersyra för sprängämnen och andra kemikalier. Eftersom det är reaktionströgt pumpas kvävgas in i livsmedelsförpackningar, som påsar med chips, för att hålla innehållet fräscht, och det skyddar elektronik under tillverkningen. Flytande kväve, vid −196 °C, fryser mat snabbt, bevarar biologiska prover och används för att ta bort vårtor.
Vem upptäckte Kväve?
Den skotske läkaren Daniel Rutherford upptäckte kväve 1772 i Edinburgh, genom att isolera den del av luften som inte kunde underhålla förbränning eller andning, vilken han kallade ”skadlig luft”. Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish och Joseph Priestley studerade gasen oberoende av varandra ungefär samtidigt.
Varifrån kommer namnet?
Nitrogen betyder ”salpeterbildare”, av nitrum (salpeter) och grekiskans genes, ”bildande”, eftersom gasen ingår i salpeter. Jean-Antoine Chaptal myntade namnet 1790; själva salpetern går tillbaka på grekiskans nitron.
Samma grupp
Jämför Kväve
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Kväve?
Elektronkonfigurationen för Kväve (N) är [He] 2s2 2p3. Dess 7 elektroner är fördelade på skal som 2, 5.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Kväve?
En neutral atom av Kväve har 7 protoner och 7 elektroner. De flesta atomer av Kväve har ungefär 7 neutroner: atommassan avrundad till 14, minus atomnumret 7.
Hur många valenselektroner har Kväve?
Kväve har 5 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 2. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Vilken molmassa har Kväve?
Molmassan för Kväve är 14,007 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 14,007 u.
Är Kväve en metall?
Nej. Kväve är en reaktiv icke-metall, så det är en icke-metall.
Är Kväve radioaktivt?
Vanligt Kväve är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Kväve i periodiska systemet?
Kväve är grundämne 7, i period 2 och grupp 15 i periodiska systemet, i p-blocket.