pH-kalkylator: pH, pOH, [H⁺] och [OH⁻]
Ange någon av pH, pOH, vätejonkoncentrationen [H⁺] eller hydroxidkoncentrationen [OH⁻] för att få de andra tre, och se om lösningen är sur, neutral eller basisk.
pH = −log[H⁺]
Vid 25 °C gäller pH + pOH = 14 och [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Skriv 1e-3 eller 0.001 för 1 × 10⁻³.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Surt · fler vätejoner än hydroxidjoner (pH under 7).
Så använder du kalkylatorn
Välj vad du vet i listan, skriv dess värde så visas de andra tre. Koncentrationer anges i mol/L, och mycket små tal kan skrivas som 1e-5 för 1 × 10⁻⁵.
Formlerna
pH = −log₁₀[H⁺] och pOH = −log₁₀[OH⁻]. I vatten vid 25 °C blir de alltid tillsammans 14, eftersom [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. Åt andra hållet gäller [H⁺] = 10 upphöjt till −pH.
Varje pH-enhet är en faktor tio: en lösning med pH 3 har tio gånger högre vätejonkoncentration än en med pH 4.
Genomgånget exempel: 0,001 M saltsyra
Saltsyra är en stark syra, så 0,001 mol/L HCl ger [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Då är pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11 och [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
För en svag syra som ättiksyra är [H⁺] mycket lägre än syrans koncentration, eftersom bara en liten del av syran delas upp i joner.
Vanliga frågor
Vilket pH är neutralt?
Rent vatten vid 25 °C har pH 7, med lika stora koncentrationer av H⁺- och OH⁻-joner, 1 × 10⁻⁷ mol/L vardera. Under 7 är surt och över 7 är basiskt.
Kan pH vara negativt?
Ja. Mycket koncentrerade starka syror, med [H⁺] över 1 mol/L, har ett pH under 0, och mycket koncentrerade baser kan ha över 14.
Ändrar temperaturen pH?
Ja. Kw ändras med temperaturen, så neutralt vatten har exakt pH 7 bara vid 25 °C. Den här kalkylatorn använder värdet för 25 °C.