Lista över vanliga starka och svaga syror och baser
Den här tabellen sorterar de syror och baser du oftast möter i kemiundervisningen i starka och svaga, med deras formler. Styrkan beskriver hur fullständigt ett ämne joniseras i vatten.
Syra
| Formula | Namn | |
|---|---|---|
| HCl | Saltsyra | Stark |
| HBr | Bromvätesyra | Stark |
| HI | Jodvätesyra | Stark |
| HNO₃ | Salpetersyra | Stark |
| H₂SO₄ | Svavelsyra | Stark |
| HClO₄ | Perklorsyra | Stark |
| CH₃COOH | Ättiksyra | Svag |
| HF | Fluorvätesyra | Svag |
| H₂CO₃ | Kolsyra | Svag |
| H₃PO₄ | Fosforsyra | Svag |
| HCN | Cyanvätesyra | Svag |
| C₆H₈O₇ | Citronsyra | Svag |
Bas
| Formula | Namn | |
|---|---|---|
| NaOH | Natriumhydroxid | Stark |
| KOH | Kaliumhydroxid | Stark |
| LiOH | Litiumhydroxid | Stark |
| Ca(OH)₂ | Kalciumhydroxid | Stark |
| Ba(OH)₂ | Bariumhydroxid | Stark |
| NH₃ | Ammoniak | Svag |
| Mg(OH)₂ | Magnesiumhydroxid | Svag |
| NaHCO₃ | Natriumvätekarbonat | Svag |
Vad tabellen visar
De sex starka syrorna i listan är saltsyra (HCl), bromvätesyra (HBr), jodvätesyra (HI), salpetersyra (HNO₃), svavelsyra (H₂SO₄) och perklorsyra (HClO₄); vissa läroböcker lägger till klorsyra (HClO₃) som en sjunde. De starka baserna är hydroxiderna av grupp 1-metaller, som NaOH, KOH och LiOH, och av de tyngre grupp 2-metallerna, som Ca(OH)₂ och Ba(OH)₂.
Stark mot svag
En stark syra joniseras fullständigt i vatten: HCl → H⁺ + Cl⁻, så 0,10 M HCl innehåller 0,10 M vätejoner. En svag syra joniseras bara delvis och når jämvikt: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. I 0,10 M ättiksyra joniseras bara cirka 1,3 % av molekylerna, så dess pH är cirka 2,9 i stället för 1,0.
Baser fungerar på samma sätt. Natriumhydroxid avger alla sina hydroxidjoner, medan ammoniak bildar bara några få genom att reagera med vatten: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.
Knepiga fall
Svavelsyra är stark bara för sin första väteatom; det andra steget, HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, är svagt. Fluorvätesyra är svag, till skillnad från de andra vätehalogeniderna, men är ändå extremt farlig. Kalciumhydroxid är stark men bara svårlöslig. Magnesiumhydroxid anges som svag eftersom så lite löser sig; vissa läroböcker kallar den i stället en stark men olöslig bas.
Genomgånget exempel: pH för en stark syra och en stark bas
Bestäm pH för 0,010 M HCl. HCl är starkt, så [H⁺] = 0,010 M och pH = −log(0,010) = 2,00. För 0,010 M NaOH är [OH⁻] = 0,010 M, så pOH = 2,00 och pH = 14,00 − 2,00 = 12,00 vid 25 °C. För en svag syra kan du inte anta fullständig jonisering; du behöver dess syrakonstant, Ka.
Vanliga frågor
Vilka är de starka syrorna?
De sex vanliga starka syrorna är HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ och HClO₄. Klorsyra, HClO₃, räknas ibland som en sjunde.
Är ättiksyra en stark eller svag syra?
Ättiksyra, syran i vinäger, är en svag syra. I en 0,10 M lösning joniseras bara cirka 1,3 % av dess molekyler.
Är ammoniak en stark eller svag bas?
Ammoniak är en svag bas. Den reagerar bara delvis med vatten och bildar NH₄⁺ och OH⁻, så en 0,10 M lösning har pH på cirka 11,1 i stället för 13.
Vad är skillnaden mellan en stark syra och en koncentrerad syra?
Stark beskriver hur fullständigt en syra joniseras; koncentrerad beskriver hur mycket syra som är löst per liter. En lösning kan vara utspädd men stark, som 0,001 M HCl, eller koncentrerad men svag, som isättika.