อาร์กอน (Ar)
อาร์กอนคิดเป็นประมาณ 0.93% ของบรรยากาศโลก ทำให้เป็นแก๊สที่มีมากเป็นอันดับสามในอากาศแห้ง รองจากไนโตรเจนและออกซิเจน
สมบัติของอาร์กอน
- เลขอะตอม
- 18
- มวลอะตอม
- 39.948 u
- ประเภท
- แก๊สมีตระกูล
- หมู่
- 18
- คาบ
- 3
- บล็อก
- บล็อก p
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- แก๊ส
- จุดหลอมเหลว
- 83.81 K (-189.3 °C)
- จุดเดือด
- 87.3 K (-185.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 1.784 g/L
- รัศมีอะตอม
- 188 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 15.76 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- —
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1894
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอาร์กอน
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Ne] 3s2 3p6
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 8
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ อาร์กอน (Ar) คือ [Ne] 3s2 3p6 อิเล็กตรอน 18 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 8
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในอาร์กอน
อะตอม อาร์กอน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 18 ตัวและอิเล็กตรอน 18 ตัว อะตอม อาร์กอน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 22 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 40 ลบด้วยเลขอะตอม 18
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
อาร์กอน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
8
อาร์กอน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 3 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของอาร์กอน
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของอาร์กอน
39.948 g/mol
อะตอมอาร์กอน หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 39.948 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
ข้อเท็จจริงของอาร์กอน
- อาร์กอนคิดเป็นประมาณ 0.93% ของบรรยากาศโลก ทำให้เป็นแก๊สที่มีมากเป็นอันดับสามในอากาศแห้ง รองจากไนโตรเจนและออกซิเจน
- ชื่ออาร์กอนมาจากคำกรีก argos ซึ่งแปลว่า “เกียจคร้าน” หรือ “เฉื่อยชา” เพราะไม่ทำปฏิกิริยากับสิ่งใดเลย
- อาร์กอน (Ar) มีเลขอะตอม 18 และมีสถานะแก๊ส ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1894.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
อาร์กอน เป็นธาตุที่ 18 อยู่ในคาบที่ 3 และหมู่ที่ 18 ของตารางธาตุ ในบล็อก p
การใช้ประโยชน์จากอาร์กอน
อาร์กอนใช้อย่างแพร่หลายเป็นแก๊สป้องกันในการเชื่อม ซึ่งป้องกันออกซิเจนและความชื้นไม่ให้สัมผัสโลหะร้อน บรรจุในหลอดไฟไส้เพื่อชะลอการระเหยของไส้หลอดที่เรืองแสง และบรรจุในช่องว่างระหว่างแผ่นกระจกของหน้าต่างประหยัดพลังงานหลายชนิด ผู้ผลิตเหล็กกล้า ผลึกซิลิกอน และไทเทเนียมก็ใช้อาร์กอนเพื่อให้บรรยากาศที่ไม่ว่องไวต่อปฏิกิริยา
ใครค้นพบอาร์กอน
ลอร์ดเรย์ลีและวิลเลียม แรมเซย์ ค้นพบอาร์กอนในปี 1894 ที่ลอนดอน หลังสังเกตว่าไนโตรเจนที่ได้จากอากาศมีความหนาแน่นมากกว่าไนโตรเจนที่ทำจากสารประกอบเคมีเล็กน้อย พวกเขาแยกไนโตรเจนและออกซิเจนออกจากตัวอย่างอากาศและพบแก๊สที่ไม่ว่องไวต่อปฏิกิริยาเหลืออยู่
ชื่อมีที่มาจากไหน
อาร์กอนมาจากคำกรีก argos ซึ่งแปลว่า “เฉื่อยชา” หรือ “เกียจคร้าน” ผู้ค้นพบเลือกชื่อนี้ในปี 1894 เพราะแก๊สไม่ยอมทำปฏิกิริยากับสารใดที่พวกเขาลอง
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบอาร์กอน
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ อาร์กอน เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ อาร์กอน (Ar) คือ [Ne] 3s2 3p6 อิเล็กตรอน 18 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 8
อาร์กอน มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม อาร์กอน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 18 ตัวและอิเล็กตรอน 18 ตัว อะตอม อาร์กอน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 22 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 40 ลบด้วยเลขอะตอม 18
อาร์กอน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
อาร์กอน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 3 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ อาร์กอน คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ อาร์กอน คือ 39.948 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 39.948 u
อาร์กอน เป็นโลหะหรือไม่
ไม่ใช่ อาร์กอน เป็น แก๊สมีตระกูล จึงเป็นอโลหะ
อาร์กอน เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
อาร์กอน ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
อาร์กอน อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
อาร์กอน เป็นธาตุที่ 18 อยู่ในคาบที่ 3 และหมู่ที่ 18 ของตารางธาตุ ในบล็อก p