الأرغون (Ar)
يشكّل الأرغون نحو 0.93% من الغلاف الجوي للأرض، مما يجعله ثالث أكثر الغازات وفرة في الهواء الجاف بعد النيتروجين والأكسجين.
خصائص الأرغون
- العدد الذري
- 18
- الكتلة الذرية
- ٣٩٫٩٤٨ u
- الفئة
- غاز نبيل
- المجموعة
- 18
- الدورة
- 3
- الكتلة
- الكتلة p
- نقطة الانصهار
- ٨٣٫٨١ K (-١٨٩٫٣ °C)
- نقطة الغليان
- ٨٧٫٣ K (-١٨٥٫٨ °C)
- الكثافة
- ١٫٧٨٤ g/L
- نصف القطر الذري
- ١٨٨ pm
- طاقة التأين
- ١٥٫٧٦ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1894
التوزيع الإلكتروني لـالأرغون
- التوزيع الإلكتروني
- [Ne] 3s2 3p6
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 8
التوزيع الإلكتروني لعنصر الأرغون (Ar) هو [Ne] 3s2 3p6. وتتوزع إلكتروناته الـ18 في المستويات على النحو 2, 8, 8.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الأرغون
ذرة الأرغون المتعادلة فيها 18 بروتونًا و18 إلكترونًا. ومعظم ذرات الأرغون فيها نحو 22 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 40، مطروحًا منها العدد الذري 18.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الأرغون؟
8
في الأرغون يوجد 8 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات الأرغون
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالأرغون
٣٩٫٩٤٨ g/mol
مول واحد من ذرات الأرغون (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٣٩٫٩٤٨ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن الأرغون
- يشكّل الأرغون نحو 0.93% من الغلاف الجوي للأرض، مما يجعله ثالث أكثر الغازات وفرة في الهواء الجاف بعد النيتروجين والأكسجين.
- يأتي اسم الأرغون من الكلمة اليونانية argos بمعنى «كسول» أو «خامل»، لأنه لا يتفاعل مع أي شيء.
- العدد الذري لـالأرغون (Ar) هو 18، وحالته في درجة حرارة الغرفة غاز. It was discovered in 1894.
الموضع في الجدول الدوري
الأرغون هو العنصر 18، في الدورة 3 والمجموعة 18 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات الأرغون
يُستخدم الأرغون على نطاق واسع غازًا واقيًا في اللحام، حيث يُبعد الأكسجين والرطوبة عن الفلز الساخن. ويملأ المصابيح المتوهجة لإبطاء تبخّر الفتيل المتوهج، ويملأ الفراغ بين لوحَي زجاج كثير من النوافذ الموفرة للطاقة. ويستخدمه أيضًا صانعو الفولاذ ومنتجو بلورات السيليكون والتيتانيوم لتوفير جو خامل.
من اكتشف الأرغون؟
اكتشف اللورد رايلي وويليام رامزي الأرغون عام 1894 في لندن، بعد أن لاحظا أن النيتروجين المأخوذ من الهواء أكثف قليلًا من النيتروجين المصنوع من المركبات الكيميائية. فأزالا النيتروجين والأكسجين من عينة هواء ووجدا غازًا خاملًا متبقيًا.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي الأرغون من الكلمة اليونانية argos بمعنى «عاطل» أو «كسول». واختار مكتشفاه الاسم عام 1894 لأن الغاز رفض التفاعل مع أي من المواد التي جرّباها.
المجموعة نفسها
قارن الأرغون
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الأرغون؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الأرغون (Ar) هو [Ne] 3s2 3p6. وتتوزع إلكتروناته الـ18 في المستويات على النحو 2, 8, 8.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الأرغون؟
ذرة الأرغون المتعادلة فيها 18 بروتونًا و18 إلكترونًا. ومعظم ذرات الأرغون فيها نحو 22 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 40، مطروحًا منها العدد الذري 18.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الأرغون؟
في الأرغون يوجد 8 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر الأرغون؟
الكتلة المولية لعنصر الأرغون هي ٣٩٫٩٤٨ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٣٩٫٩٤٨ u.
هل الأرغون فلز؟
لا. الأرغون هو غاز نبيل، لذا فهو لافلز.
هل الأرغون مشع؟
الأرغون العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الأرغون في الجدول الدوري؟
الأرغون هو العنصر 18، في الدورة 3 والمجموعة 18 من الجدول الدوري، في الكتلة p.