เรดอน (Rn)
เรดอนเป็นหนึ่งในแก๊สที่หนาแน่นที่สุดเท่าที่รู้จัก หนักกว่าอากาศประมาณแปดเท่า จึงมักสะสมอยู่ในห้องใต้ดิน
สมบัติของเรดอน
- เลขอะตอม
- 86
- มวลอะตอม
- 222 u
- ประเภท
- แก๊สมีตระกูล
- หมู่
- 18
- คาบ
- 6
- บล็อก
- บล็อก p
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- แก๊ส
- จุดหลอมเหลว
- 202 K (-71.1 °C)
- จุดเดือด
- 211.3 K (-61.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 9.73 g/L
- รัศมีอะตอม
- 220 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 10.745 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- —
- กัมมันตรังสี
- ใช่ ไม่มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1899
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของเรดอน
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ เรดอน (Rn) คือ [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 อิเล็กตรอน 86 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 18, 8
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในเรดอน
อะตอม เรดอน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 86 ตัวและอิเล็กตรอน 86 ตัว อะตอม เรดอน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 136 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 222 ลบด้วยเลขอะตอม 86
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
เรดอน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
8
เรดอน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 6 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของเรดอน
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของเรดอน
222 g/mol
อะตอมเรดอน หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 222 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
ข้อเท็จจริงของเรดอน
- เรดอนเป็นหนึ่งในแก๊สที่หนาแน่นที่สุดเท่าที่รู้จัก หนักกว่าอากาศประมาณแปดเท่า จึงมักสะสมอยู่ในห้องใต้ดิน
- เมื่อทำให้เย็นลงต่ำกว่าจุดเยือกแข็ง เรดอนเรืองแสงสีเหลืองสว่าง ซึ่งเปลี่ยนเป็นสีแดงส้มเมื่ออุณหภูมิลดต่ำลงอีก
- เรดอน (Rn) มีเลขอะตอม 86 และมีสถานะแก๊ส ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1899.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
เรดอน เป็นธาตุที่ 86 อยู่ในคาบที่ 6 และหมู่ที่ 18 ของตารางธาตุ ในบล็อก p
การใช้ประโยชน์จากเรดอน
เรดอนมีการใช้งานจริงน้อยในปัจจุบัน เพราะเป็นกัมมันตรังสีและเป็นอันตรายต่อสุขภาพ ครั้งหนึ่งมันเคยถูกบรรจุในหลอดเล็ก ๆ เรียกว่าซีด เพื่อรักษามะเร็งด้วยรังสี และนักวิทยาศาสตร์ยังคงวัดเรดอนเพื่อติดตามการเคลื่อนที่ของน้ำใต้ดินและอากาศ ความสนใจส่วนใหญ่อยู่ที่การตรวจเรดอนในบ้าน เพราะมันซึมออกมาจากดินและหิน และเป็นสาเหตุอันดับสองของมะเร็งปอดรองจากการสูบบุหรี่
ใครค้นพบเรดอน
ในปี 1899 เออร์เนสต์ รัทเทอร์ฟอร์ด และโรเบิร์ต โอเวนส์ ที่มหาวิทยาลัยแมคกิลล์ในมอนทรีออล สังเกตเห็นก๊าซกัมมันตรังสีที่ปล่อยออกมาจากสารประกอบทอเรียม และในปี 1900 ฟรีดริช เอิร์นสท์ ดอร์น ในเยอรมนีพบก๊าซที่คล้ายกันซึ่งปล่อยออกมาจากเรเดียม ชื่อเรดอนมาจากเรเดียม
ชื่อมีที่มาจากไหน
เรดอนได้ชื่อมาจากเรเดียม ธาตุที่การสลายตัวของกัมมันตรังสีให้กำเนิดมัน โดยยืมท้ายคำ -on มาจากแก๊สมีตระกูลอื่น ๆ เช่น อาร์กอนและนีออน ส่วนเรเดียมเองมาจากคำภาษาละติน radius ซึ่งแปลว่า "รังสี"
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบเรดอน
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ เรดอน เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ เรดอน (Rn) คือ [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 อิเล็กตรอน 86 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 18, 8
เรดอน มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม เรดอน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 86 ตัวและอิเล็กตรอน 86 ตัว อะตอม เรดอน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 136 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 222 ลบด้วยเลขอะตอม 86
เรดอน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
เรดอน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 6 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ เรดอน คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ เรดอน คือ 222 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 222 u
เรดอน เป็นโลหะหรือไม่
ไม่ใช่ เรดอน เป็น แก๊สมีตระกูล จึงเป็นอโลหะ
เรดอน เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
ใช่ เรดอน ไม่มีไอโซโทปที่เสถียร อะตอมทั้งหมดของธาตุนี้จึงเป็นกัมมันตรังสี และสลายตัวเป็นธาตุอื่นในที่สุด
เรดอน อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
เรดอน เป็นธาตุที่ 86 อยู่ในคาบที่ 6 และหมู่ที่ 18 ของตารางธาตุ ในบล็อก p