โพแทสเซียม (K)
สัญลักษณ์ K ของโพแทสเซียมมาจากชื่อละติน kalium ซึ่งมาจาก “kali” คำเก่าที่หมายถึงแอลคาไล
สมบัติของโพแทสเซียม
- เลขอะตอม
- 19
- มวลอะตอม
- 39.098 u
- ประเภท
- โลหะแอลคาไล
- หมู่
- 1
- คาบ
- 4
- บล็อก
- บล็อก s
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- 0.82
- จุดหลอมเหลว
- 336.7 K (63.6 °C)
- จุดเดือด
- 1,032 K (758.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 0.862 g/cm³
- รัศมีอะตอม
- 275 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 4.341 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- 0.501 eV
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1807
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของโพแทสเซียม
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Ar] 4s1
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 8 · 1
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ โพแทสเซียม (K) คือ [Ar] 4s1 อิเล็กตรอน 19 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 8, 1
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในโพแทสเซียม
อะตอม โพแทสเซียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 19 ตัวและอิเล็กตรอน 19 ตัว อะตอม โพแทสเซียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 20 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 39 ลบด้วยเลขอะตอม 19
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
โพแทสเซียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
1
โพแทสเซียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 4 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของโพแทสเซียม
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของโพแทสเซียม
39.098 g/mol
อะตอมโพแทสเซียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 39.098 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
สารประกอบที่มีโพแทสเซียม
ข้อเท็จจริงของโพแทสเซียม
- สัญลักษณ์ K ของโพแทสเซียมมาจากชื่อละติน kalium ซึ่งมาจาก “kali” คำเก่าที่หมายถึงแอลคาไล
- โพแทสเซียมธรรมชาติส่วนเล็กน้อยเป็นโพแทสเซียม-40 ที่เป็นกัมมันตรังสี อาหารที่มีโพแทสเซียมสูง เช่น กล้วย จึงมีกัมมันตรังสีเล็กน้อยมาก
- โพแทสเซียม (K) มีเลขอะตอม 19 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1807.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
โพแทสเซียม เป็นธาตุที่ 19 อยู่ในคาบที่ 4 และหมู่ที่ 1 ของตารางธาตุ ในบล็อก s
การใช้ประโยชน์จากโพแทสเซียม
โพแทสเซียมใช้เป็นหลักในปุ๋ยในรูปโพแทช (โพแทสเซียมคลอไรด์) เพราะพืชต้องการในปริมาณมาก โพแทสเซียมไนเตรตเป็นส่วนผสมของดินปืนและดอกไม้ไฟ และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ใช้ทำสบู่อ่อนและเป็นอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่อัลคาไลน์ โพแทสเซียมคลอไรด์ยังใช้เป็นเกลือทดแทนที่มีโซเดียมต่ำ
ใครค้นพบโพแทสเซียม
ฮัมฟรี เดวี แยกโพแทสเซียมได้ในปี 1807 ที่ราชสถาบันในลอนดอน โดยผ่านกระแสไฟฟ้าผ่านโพแทช (โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์) หลอมเหลว เป็นโลหะชนิดแรกที่เคยถูกแยกด้วยการแยกด้วยไฟฟ้า
ชื่อมีที่มาจากไหน
ฮัมฟรี เดวี ตั้งชื่อโพแทสเซียมในปี 1807 ตามโพแทช (potash) ซึ่งตามตัวอักษรแปลว่า “ขี้เถ้าในหม้อ” ทำโดยแช่ขี้เถ้าพืชแล้วต้มน้ำในหม้อ สัญลักษณ์ K มาจากคำละตินสมัยใหม่ kalium ซึ่งมาจากคำอาหรับ qali ที่แปลว่า “ขี้เถ้าพืช”
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบโพแทสเซียม
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ โพแทสเซียม เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ โพแทสเซียม (K) คือ [Ar] 4s1 อิเล็กตรอน 19 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 8, 1
โพแทสเซียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม โพแทสเซียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 19 ตัวและอิเล็กตรอน 19 ตัว อะตอม โพแทสเซียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 20 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 39 ลบด้วยเลขอะตอม 19
โพแทสเซียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
โพแทสเซียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 4 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ โพแทสเซียม คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ โพแทสเซียม คือ 39.098 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 39.098 u
โพแทสเซียม เป็นโลหะหรือไม่
ใช่ โพแทสเซียม เป็น โลหะแอลคาไล จึงเป็นโลหะ
โพแทสเซียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
โพแทสเซียม ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
โพแทสเซียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
โพแทสเซียม เป็นธาตุที่ 19 อยู่ในคาบที่ 4 และหมู่ที่ 1 ของตารางธาตุ ในบล็อก s