Argon (Ar)
Argon utgör ungefär 0,93 % av jordens atmosfär, vilket gör det till den tredje vanligaste gasen i torr luft efter kväve och syre.
Egenskaper hos Argon
- Atomnummer
- 18
- Atommassa
- 39,948 u
- Kategori
- Ädelgas
- Grupp
- 18
- Period
- 3
- Block
- p-block
- Smältpunkt
- 83,81 K (−189,3 °C)
- Kokpunkt
- 87,3 K (−185,8 °C)
- Densitet
- 1,784 g/L
- Atomradie
- 188 pm
- Joniseringsenergi
- 15,76 eV
- Elektronaffinitet
- —
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- 1894
Elektronkonfiguration för Argon
- Elektronkonfiguration
- [Ne] 3s2 3p6
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Elektronskal
- 2 · 8 · 8
Elektronkonfigurationen för Argon (Ar) är [Ne] 3s2 3p6. Dess 18 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 8.
Protoner, neutroner och elektroner i Argon
En neutral atom av Argon har 18 protoner och 18 elektroner. De flesta atomer av Argon har ungefär 22 neutroner: atommassan avrundad till 40, minus atomnumret 18.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Argon?
8
Argon har 8 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 3. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Orbitaldiagram för Argon
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Argon
39,948 g/mol
En mol Argon-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 39,948 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Fakta om Argon
- Argon utgör ungefär 0,93 % av jordens atmosfär, vilket gör det till den tredje vanligaste gasen i torr luft efter kväve och syre.
- Argons namn kommer från grekiskans argos, som betyder ”lat” eller ”overksam”, eftersom det inte ville reagera med något.
- Argon (Ar) har atomnummer 18 och har aggregationstillståndet gas vid rumstemperatur. It was discovered in 1894.
Plats i periodiska systemet
Argon är grundämne 18, i period 3 och grupp 18 i periodiska systemet, i p-blocket.
Användning av Argon
Argon används i stor utsträckning som skyddsgas vid svetsning, där det håller syre och fukt borta från den heta metallen. Det fyller glödlampor för att bromsa förångningen av den glödande glödtråden, och det fyller utrymmet mellan rutorna i många energieffektiva fönster. Ståltillverkare och tillverkare av kiselkristaller och titan använder också argon för att skapa en reaktionsträg atmosfär.
Vem upptäckte Argon?
Lord Rayleigh och William Ramsay upptäckte argon 1894 i London, efter att ha lagt märke till att kväve från luft var något tätare än kväve framställt ur kemiska föreningar. De avlägsnade kvävet och syret ur ett luftprov och fann en reaktionsträg gas kvar.
Varifrån kommer namnet?
Argon kommer från grekiskans argos, som betyder ”overksam” eller ”lat”. Dess upptäckare valde namnet 1894 eftersom gasen vägrade reagera med något av de ämnen de prövade.
Samma grupp
Jämför Argon
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Argon?
Elektronkonfigurationen för Argon (Ar) är [Ne] 3s2 3p6. Dess 18 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 8.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Argon?
En neutral atom av Argon har 18 protoner och 18 elektroner. De flesta atomer av Argon har ungefär 22 neutroner: atommassan avrundad till 40, minus atomnumret 18.
Hur många valenselektroner har Argon?
Argon har 8 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 3. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Vilken molmassa har Argon?
Molmassan för Argon är 39,948 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 39,948 u.
Är Argon en metall?
Nej. Argon är en ädelgas, så det är en icke-metall.
Är Argon radioaktivt?
Vanligt Argon är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Argon i periodiska systemet?
Argon är grundämne 18, i period 3 och grupp 18 i periodiska systemet, i p-blocket.