หมู่ 18: คอลัมน์แก๊สมีตระกูล

ระดับพลังงานชั้นนอกเต็ม: ns² np⁶

ตั้งแต่นีออนลงไป การจัดเรียงอิเล็กตรอนแต่ละธาตุลงท้ายด้วย ns² np⁶ คืออิเล็กตรอนวงนอกแปดตัว เช่นอาร์กอน ([Ne] 3s² 3p⁶) ฮีเลียมคือ 1s² อิเล็กตรอนสองตัวที่เติมเต็มระดับพลังงานเดียวของมัน เมื่อไม่มีอะไรให้รับและอิเล็กตรอนถูกยึดไว้แน่น อะตอมเหล่านี้จึงไม่เกิดไอออน ประจุที่พบทั่วไปของพวกมันจึงระบุเป็น 0

1s² ของฮีเลียมตรงกับรูปแบบ ns² ของหมู่ 2 และนักเคมีบางคนเสนอว่าควรอยู่เหนือเบริลเลียม แต่ฮีเลียมมีพฤติกรรมเหมือนแก๊สมีตระกูลทุกประการ

แนวโน้มเมื่อลงไปตามหมู่

อะตอมใหญ่ขึ้นและยึดอิเล็กตรอนวงนอกไว้หลวมลง พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่หนึ่งลดลงจาก 24.587 eV สำหรับฮีเลียม ซึ่งสูงที่สุดในบรรดาธาตุ เป็น 15.76 eV สำหรับอาร์กอน และ 10.745 eV สำหรับเรดอน แรงดึงดูดที่อ่อนระหว่างอะตอมแรงขึ้น จุดเดือดจึงเพิ่มจาก 4.22 K สำหรับฮีเลียมเป็น 87.3 K สำหรับอาร์กอน และ 211.3 K สำหรับเรดอน

เว็บไซต์นี้แสดงค่าอิเล็กโทรเนกาทิวิตีเฉพาะคริปทอน (3.0) ซีนอน (2.6) และเรดอน (2.2) อิเล็กโทรเนกาทิวิตีอธิบายว่าอะตอมดึงอิเล็กตรอนในพันธะแรงเพียงใด และฮีเลียม นีออน และอาร์กอนไม่เกิดสารประกอบที่เสถียรภายใต้สภาวะปกติ

มาจากไหน

นีออน อาร์กอน คริปทอน และซีนอนถูกแยกจากอากาศเหลว ซึ่งมีอาร์กอนประมาณ 0.93% ฮีเลียมมาจากบ่อแก๊สธรรมชาติ ซึ่งสะสมขึ้นจากการสลายกัมมันตรังสีของยูเรเนียมและทอเรียมในหิน เรดอนเองเป็นผลผลิตของการสลายตัวของยูเรเนียมและอาจซึมเข้าสู่ห้องใต้ดินได้ ชื่อของพวกมันเล่าเรื่องราว คือ นีออนแปลว่าใหม่ อาร์กอนแปลว่าเกียจคร้าน คริปทอนแปลว่าซ่อนเร้น และซีนอนแปลว่าคนแปลกหน้า

โอกาเนสซอนและหมู่ 0 แบบเก่า

เมื่อค้นพบอาร์กอนในปี 1894 ตารางธาตุไม่มีที่สำหรับธาตุที่ไม่ว่องไว จึงเพิ่มคอลัมน์ใหม่ ซึ่งเรียกก่อนว่าหมู่ 0 โอกาเนสซอน (118) ตั้งชื่อตามนักฟิสิกส์ยูริ โอกาเนสเซียน ปัจจุบันทำให้คอลัมน์นี้สมบูรณ์ ผลิตได้เพียงไม่กี่อะตอม สมบัติของมันจึงเป็นค่าที่ทำนาย การคำนวณบางอย่างชี้ว่ามันจะเป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง