แอสทาทีน (At)
แอสทาทีนเป็นธาตุที่พบตามธรรมชาติที่หายากที่สุดในเปลือกโลก ในแต่ละขณะมีอยู่เพียงเล็กน้อยมาก เกิดจากการสลายตัวของธาตุที่หนักกว่า
สมบัติของแอสทาทีน
- เลขอะตอม
- 85
- มวลอะตอม
- 210 u
- ประเภท
- ฮาโลเจน
- หมู่
- 17
- คาบ
- 6
- บล็อก
- บล็อก p
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- จุดหลอมเหลว
- 575 K (301.8 °C)
- จุดเดือด
- 610 K (336.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 7 g/cm³
- สถานะออกซิเดชัน
- +7, +5, +3, +1, −1
- รัศมีอะตอม
- 202 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 9.5 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- 2.8 eV
- กัมมันตรังสี
- ใช่ ไม่มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1940
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแอสทาทีน
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p5
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แอสทาทีน (At) คือ [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 อิเล็กตรอน 85 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 18, 7
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในแอสทาทีน
อะตอม แอสทาทีน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 85 ตัวและอิเล็กตรอน 85 ตัว อะตอม แอสทาทีน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 125 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 210 ลบด้วยเลขอะตอม 85
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
แอสทาทีน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
7
แอสทาทีน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 6 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของแอสทาทีน
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของแอสทาทีน
210 g/mol
อะตอมแอสทาทีน หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 210 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
ข้อเท็จจริงของแอสทาทีน
- แอสทาทีนเป็นธาตุที่พบตามธรรมชาติที่หายากที่สุดในเปลือกโลก ในแต่ละขณะมีอยู่เพียงเล็กน้อยมาก เกิดจากการสลายตัวของธาตุที่หนักกว่า
- ไม่เคยมีใครเห็นแอสทาทีนเป็นชิ้นที่มองเห็นได้ เพราะตัวอย่างขนาดใหญ่ใด ๆ จะระเหยเป็นไอด้วยความร้อนจากกัมมันตภาพรังสีของมันเอง
- แอสทาทีน (At) มีเลขอะตอม 85 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1940.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
แอสทาทีน เป็นธาตุที่ 85 อยู่ในคาบที่ 6 และหมู่ที่ 17 ของตารางธาตุ ในบล็อก p
การใช้ประโยชน์จากแอสทาทีน
แอสทาทีนไม่มีการใช้งานเชิงพาณิชย์ เพราะหายากอย่างยิ่งและไอโซโทปทั้งหมดของมันมีอายุสั้น ไอโซโทปแอสทาทีน-211 ซึ่งมีครึ่งชีวิตประมาณ 7 ชั่วโมง กำลังถูกศึกษาเพื่อการรักษาด้วยรังสีแอลฟาแบบเจาะจงเป้าหมาย ในการรักษามะเร็งนี้ แอสทาทีนจะถูกยึดติดกับโมเลกุลที่แสวงหาเซลล์เนื้องอกและทำลายเซลล์ด้วยรังสีแอลฟาที่เดินทางได้ในระยะสั้นมากเท่านั้น
ใครค้นพบแอสทาทีน
เดล คอร์สัน, เคนเนธ แม็คเคนซี และเอมิลิโอ เซเกร สร้างแอสทาทีนได้เป็นครั้งแรกในปี 1940 ที่มหาวิทยาลัยแคลิฟอร์เนีย เบิร์กลีย์ โดยยิงบิสมัทด้วยอนุภาคแอลฟา ชื่อของมันมาจากคำภาษากรีก astatos ซึ่งแปลว่า "ไม่เสถียร"
ชื่อมีที่มาจากไหน
แอสทาทีนมาจากคำภาษากรีก astatos ซึ่งแปลว่า "ไม่เสถียร" นักวิทยาศาสตร์ที่สร้างมันเป็นครั้งแรกในปี 1940 เลือกชื่อนี้เพราะธาตุนี้ทุกรูปแบบมีกัมมันตภาพรังสีและสลายตัวอย่างรวดเร็ว
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบแอสทาทีน
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แอสทาทีน เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แอสทาทีน (At) คือ [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 อิเล็กตรอน 85 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 18, 7
แอสทาทีน มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม แอสทาทีน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 85 ตัวและอิเล็กตรอน 85 ตัว อะตอม แอสทาทีน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 125 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 210 ลบด้วยเลขอะตอม 85
แอสทาทีน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
แอสทาทีน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 6 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ แอสทาทีน คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ แอสทาทีน คือ 210 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 210 u
แอสทาทีน เป็นโลหะหรือไม่
ไม่ใช่ แอสทาทีน เป็น แฮโลเจน จึงเป็นอโลหะ
แอสทาทีน เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
ใช่ แอสทาทีน ไม่มีไอโซโทปที่เสถียร อะตอมทั้งหมดของธาตุนี้จึงเป็นกัมมันตรังสี และสลายตัวเป็นธาตุอื่นในที่สุด
แอสทาทีน อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
แอสทาทีน เป็นธาตุที่ 85 อยู่ในคาบที่ 6 และหมู่ที่ 17 ของตารางธาตุ ในบล็อก p