إنديوم (In)
الإنديوم طري بحيث يمكن خدشه بالظفر، وعند ثني قضيب منه يصدر «صرخة» حادة النبرة مثل القصدير.
خصائص إنديوم
- العدد الذري
- 49
- الكتلة الذرية
- ١١٤٫٨٢ u
- الفئة
- فلز ما بعد الانتقالي
- المجموعة
- 13
- الدورة
- 5
- الكتلة
- الكتلة p
- السالبية الكهربائية
- ١٫٧٨
- نقطة الانصهار
- ٤٢٩٫٧٥ K (١٥٦٫٦ °C)
- نقطة الغليان
- ٢٬٣٤٥ K (٢٬٠٧١٫٨ °C)
- الكثافة
- ٧٫٣١ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ١٩٣ pm
- طاقة التأين
- ٥٫٧٨٦ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫٣ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1863
التوزيع الإلكتروني لـإنديوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Kr] 4d10 5s2 5p1
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 18 · 3
التوزيع الإلكتروني لعنصر إنديوم (In) هو [Kr] 4d10 5s2 5p1. وتتوزع إلكتروناته الـ49 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 18, 3.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في إنديوم
ذرة إنديوم المتعادلة فيها 49 بروتونًا و49 إلكترونًا. ومعظم ذرات إنديوم فيها نحو 66 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 115، مطروحًا منها العدد الذري 49.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في إنديوم؟
3
في إنديوم يوجد 3 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 5. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات إنديوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـإنديوم
١١٤٫٨٢ g/mol
مول واحد من ذرات إنديوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١١٤٫٨٢ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن إنديوم
- الإنديوم طري بحيث يمكن خدشه بالظفر، وعند ثني قضيب منه يصدر «صرخة» حادة النبرة مثل القصدير.
- كان فرديناند رايش مصابًا بعمى الألوان، فاضطر مساعده تيودور ريشتر إلى تأكيد الخط الطيفي النيلي الذي كشف عن الإنديوم.
- العدد الذري لـإنديوم (In) هو 49، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1863.
الموضع في الجدول الدوري
إنديوم هو العنصر 49، في الدورة 5 والمجموعة 13 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات إنديوم
يُستخدم الإنديوم في معظمه على شكل أكسيد الإنديوم والقصدير، وهو طلاء شفاف موصل للكهرباء تعمل به شاشات اللمس والشاشات المسطحة وبعض الخلايا الشمسية. أما مركبات الإنديوم مثل نيتريد الإنديوم والغاليوم وفوسفيد الإنديوم فهي أشباه موصلات تُستخدم في مصابيح LED والليزرات واتصالات الألياف الضوئية. كما أن ليونته وانخفاض درجة انصهاره يجعلانه مفيدًا في لحامات خاصة وفي موانع تسرب محكمة للمعدات المفرغة والمعدات العاملة في درجات حرارة منخفضة.
من اكتشف إنديوم؟
اكتشف الكيميائيان الألمانيان فرديناند رايش وتيودور ريشتر الإنديوم عام 1863 في أكاديمية فرايبرغ للتعدين أثناء بحثهما عن الثاليوم في خام الزنك بالمطياف. وسمّياه نسبةً إلى الخط الأزرق النيلي الساطع الذي رأياه في طيفه.
من أين يأتي الاسم؟
سُمّي الإنديوم نسبةً إلى النيلة (indigo)، الصبغة الزرقاء الداكنة، المأخوذة من الكلمة اللاتينية indicum. وقد اكتشفه فرديناند رايش وهيرونيموس ريشتر عام 1863 حين لاحظا خطًّا أزرق نيليًّا ساطعًا في طيفه.
المجموعة نفسها
قارن إنديوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر إنديوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر إنديوم (In) هو [Kr] 4d10 5s2 5p1. وتتوزع إلكتروناته الـ49 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 18, 3.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في إنديوم؟
ذرة إنديوم المتعادلة فيها 49 بروتونًا و49 إلكترونًا. ومعظم ذرات إنديوم فيها نحو 66 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 115، مطروحًا منها العدد الذري 49.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في إنديوم؟
في إنديوم يوجد 3 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 5. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر إنديوم؟
الكتلة المولية لعنصر إنديوم هي ١١٤٫٨٢ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١١٤٫٨٢ u.
هل إنديوم فلز؟
نعم. إنديوم هو فلز ما بعد انتقالي، لذا فهو فلز.
هل إنديوم مشع؟
إنديوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع إنديوم في الجدول الدوري؟
إنديوم هو العنصر 49، في الدورة 5 والمجموعة 13 من الجدول الدوري، في الكتلة p.