Азот (N)

Азот — властивості

Атомний номер

7

Атомна маса

14,007 u

Категорія

Реакційний неметал

Група

15

Період

2

Блок

p-блок

Стан за кімн. темп.

Газ

Електронегативність

3,04

Температура плавлення

63,15 K (-210 °C)

Температура кипіння

77,36 K (-195,8 °C)

Густина

1,251 g/L

Валентні електрони

5

Типові заряди

−3

Ступені окиснення

+5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3

Атомний радіус

155 pm

Енергія іонізації

14,534 eV

Спорідненість до електрона

—

Радіоактивний

Ні, має стабільні ізотопи

Відкрито

1772

Азот — електронна конфігурація

Електронна конфігурація елемента Азот (N) — [He] 2s2 2p3. Його 7 електронів розподілені по оболонках так: 2, 5.

Протони, нейтрони та електрони: Азот

Нейтральний атом елемента Азот має 7 протонів і 7 електронів. Більшість атомів елемента Азот мають приблизно 7 нейтронів: атомна маса, округлена до 14, мінус атомний номер 7.

Кількість нейтронів наближена: атоми одного елемента можуть мати різну кількість нейтронів (ізотопи). Атомний номер і маса

Скільки валентних електронів має Азот?

5

Елемент Азот має 5 валентні електрони на зовнішній оболонці, оболонці 2. Це електрони, що беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.

Усі елементи: Періодична таблиця з валентними електронами

Азот — орбітальна діаграма

Кожна клітинка — це орбіталь, що вміщує до двох електронів із протилежними спінами (↑↓). Внутрішні оболонки такі самі, як у шляхетного газу в дужках. Як записувати електронні конфігурації

Молярна маса: Азот

14,007 g/mol

Один моль атомів елемента Азот (6.022 × 10²³ атомів) має масу 14,007 грамів. Використовуйте це значення для перерахунку між грамами та молями.

Сполуки, що містять: Азот

Азот — факти

• Азот становить близько 78 % повітря, яким ми дихаємо, за об'ємом.
• Живим організмам потрібен азот для побудови білків і ДНК, але більшість із них не може використовувати газоподібний азот безпосередньо й покладається на мікроби, які «фіксують» його в придатні сполуки.
• Азот (N) має атомний номер 7, а його агрегатний стан за кімнатної температури — газ. It was discovered in 1772.

Місце в періодичній таблиці

Елемент Азот має номер 7, розташований у періоді 2 та групі 15 періодичної таблиці, у p-блоці.

Усі неметали

Застосування: Азот

Азот у величезних масштабах перетворюють на амоніак для виробництва добрив, а також на нітратну кислоту для вибухових речовин та інших хімікатів. Оскільки азот інертний, його закачують в упаковки для їжі, наприклад у пакети з чипсами, щоб зберегти вміст свіжим, а також він захищає електроніку під час виробництва. Рідкий азот за температури −196 °C швидко заморожує їжу, зберігає біологічні зразки та використовується для видалення бородавок.

Хто відкрив елемент Азот?

Шотландський лікар Деніел Резерфорд відкрив азот 1772 року в Единбурзі, виділивши частину повітря, що не підтримує горіння й дихання, яку він назвав «шкідливим повітрям». Карл Вільгельм Шеєле, Генрі Кавендіш і Джозеф Прістлі вивчали цей газ незалежно приблизно в той самий час.

Звідки походить назва?

Англійська назва nitrogen означає «той, що народжує селітру», від niter (селітра) і грецького genes — «породжуючий», бо газ входить до складу селітри. Назву запровадив Жан-Антуан Шапталь 1790 року; сама селітра походить від грецького nitron.

Хронологія відкриттів