Хлор (Cl)

Хлор — властивості

Атомний номер

17

Атомна маса

35,45 u

Категорія

Галоген

Група

17

Період

3

Блок

p-блок

Стан за кімн. темп.

Газ

Електронегативність

3,16

Температура плавлення

171,6 K (-101,5 °C)

Температура кипіння

239,11 K (-34 °C)

Густина

3,214 g/L

Валентні електрони

7

Типові заряди

−1

Ступені окиснення

+7, +5, +1, −1

Атомний радіус

175 pm

Енергія іонізації

12,968 eV

Спорідненість до електрона

3,617 eV

Радіоактивний

Ні, має стабільні ізотопи

Відкрито

1774

Хлор — електронна конфігурація

Електронна конфігурація елемента Хлор (Cl) — [Ne] 3s2 3p5. Його 17 електронів розподілені по оболонках так: 2, 8, 7.

Протони, нейтрони та електрони: Хлор

Нейтральний атом елемента Хлор має 17 протонів і 17 електронів. Більшість атомів елемента Хлор мають приблизно 18 нейтронів: атомна маса, округлена до 35, мінус атомний номер 17.

Кількість нейтронів наближена: атоми одного елемента можуть мати різну кількість нейтронів (ізотопи). Атомний номер і маса

Скільки валентних електронів має Хлор?

7

Елемент Хлор має 7 валентні електрони на зовнішній оболонці, оболонці 3. Це електрони, що беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.

Усі елементи: Періодична таблиця з валентними електронами

Хлор — орбітальна діаграма

Кожна клітинка — це орбіталь, що вміщує до двох електронів із протилежними спінами (↑↓). Внутрішні оболонки такі самі, як у шляхетного газу в дужках. Як записувати електронні конфігурації

Молярна маса: Хлор

35,45 g/mol

Один моль атомів елемента Хлор (6.022 × 10²³ атомів) має масу 35,45 грамів. Використовуйте це значення для перерахунку між грамами та молями.

Сполуки, що містять: Хлор

Хлор — факти

• Назва хлору походить від грецького слова chloros, що означає блідо-зелений, через жовто-зелений колір цього газу.
• За масою кухонна сіль (хлорид натрію) містить близько 61 % хлору.
• Хлор (Cl) має атомний номер 17, а його агрегатний стан за кімнатної температури — газ. It was discovered in 1774.

Місце в періодичній таблиці

Елемент Хлор має номер 17, розташований у періоді 3 та групі 17 періодичної таблиці, у p-блоці.

Усі галогени

Застосування: Хлор

Хлор використовують для знезараження питної води та басейнів, що значно скоротило поширення таких хвороб, як холера й черевний тиф. Його найбільше промислове застосування — виробництво пластику ПВХ для труб, віконних рам і ізоляції кабелів. Хлор також використовують для виробництва побутового відбілювача, хлоридної кислоти, розчинників та багатьох ліків і пестицидів.

Хто відкрив елемент Хлор?

Шведський хімік Карл Вільгельм Шеєле вперше отримав газоподібний хлор 1774 року, діючи хлоридною кислотою на мінерал піролюзит (манган(IV) оксид), але вважав його сполукою, що містить кисень. Гемфрі Деві показав 1810 року, що це елемент, і дав йому назву.

Звідки походить назва?

Назва хлору походить від грецького chloros — «блідо-зелений» або «жовтувато-зелений», колір цього газу. Гемфрі Деві запропонував цю назву 1810 року, довівши, що газ є елементом.

Хронологія відкриттів