Klor (Cl)

Klor özellikleri

Atom numarası

17

Atom kütlesi

35,45 u

Kategori

Halojen

Grup

17

Periyot

3

Blok

p bloğu

Oda sıcaklığındaki hâli

Gaz

Elektronegatiflik

3,16

Erime noktası

171,6 K (-101,5 °C)

Kaynama noktası

239,11 K (-34 °C)

Yoğunluk

3,214 g/L

Değerlik elektronları

7

Yaygın yükler

−1

Yükseltgenme basamakları

+7, +5, +1, −1

Atom yarıçapı

175 pm

İyonlaşma enerjisi

12,968 eV

Elektron ilgisi

3,617 eV

Radyoaktif

Hayır, kararlı izotopları var

Keşif

1774

Klor elektron dizilimi

Klor (Cl) elementinin elektron dizilimi [Ne] 3s2 3p5 şeklindedir. 17 elektronu katmanlara 2, 8, 7 olarak dağılır.

Klor elementindeki proton, nötron ve elektronlar

Nötr bir Klor atomunda 17 proton ve 17 elektron bulunur. Çoğu Klor atomunda yaklaşık 18 nötron vardır: 35'e yuvarlanan atom kütlesinden atom numarası 17 çıkarılır.

Nötron sayıları yaklaşıktır: aynı elementin atomları farklı sayıda nötrona sahip olabilir (izotoplar). Atom numarası ve kütlesi

Klor elementinin kaç değerlik elektronu vardır?

7

Klor elementinin en dış katmanında, yani 3. katmanında 7 değerlik elektronu vardır. Kimyasal bağa katılan elektronlar bunlardır.

Tüm elementleri gör: Değerlik elektronlarıyla periyodik tablo

Klor orbital diyagramı

Her kutu, zıt spinli (↑↓) en fazla iki elektron alan bir orbitaldir. İç katmanlar, köşeli parantez içindeki soygazla aynıdır. Elektron dizilimi nasıl yazılır?

Klor mol kütlesi

35,45 g/mol

Bir mol Klor atomu (6,022 × 10²³ atom) 35,45 gram kütleye sahiptir. Gram ile mol arasında çevirme yapmak için bu değeri kullan.

Klor içeren bileşikler

Klor hakkında bilgiler

• Klor adını, gazın sarımsı yeşil renginden dolayı Yunanca soluk yeşil anlamına gelen chloros sözcüğünden alır.
• Kütlece sofra tuzunun (sodyum klorür) yaklaşık %61'i kloru oluşturur.
• Klor (Cl) elementinin atom numarası 17'dir ve oda sıcaklığında gaz haldedir. It was discovered in 1774.

Periyodik tablodaki konumu

Klor, periyodik tablonun 17. elementidir; 3. periyotta ve 17. gruptadır, p bloğundadır.

Tümü: halojenler

Klor kullanım alanları

Klor içme suyunu ve yüzme havuzlarını dezenfekte etmek için kullanılır; bu, kolera ve tifo gibi hastalıkları büyük ölçüde azaltmıştır. En büyük endüstriyel kullanımı borular, pencere çerçeveleri ve kablo yalıtımı için PVC plastik yapımıdır. Klor ayrıca ev tipi çamaşır suyu, hidroklorik asit, çözücüler ile birçok ilaç ve haşere ilacı üretmekte kullanılır.

Klor elementini kim keşfetti?

İsveçli kimyacı Carl Wilhelm Scheele klor gazını ilk kez 1774'te hidroklorik asidi piroluzit minerali (mangan dioksit) ile tepkimeye sokarak elde etti, ancak onun oksijen içeren bir bileşik olduğunu sandı. Humphry Davy 1810'da onun bir element olduğunu gösterdi ve ona adını verdi.

Adı nereden geliyor?

Klor, gazın rengi olan “soluk yeşil” veya “sarımsı yeşil” anlamına gelen Yunanca chloros sözcüğünden gelir. Humphry Davy adı, gazın bir element olduğunu kanıtladıktan sonra 1810'da önerdi.

Keşif zaman çizelgesi