Chloor (Cl)
De naam chloor komt van het Griekse woord chloros, ‘lichtgroen’, naar de geelgroene kleur van het gas.
Eigenschappen van Chloor
- Atoomnummer
- 17
- Atoommassa
- 35,45 u
- Categorie
- Halogeen
- Groep
- 17
- Periode
- 3
- Blok
- p-blok
- Elektronegativiteit
- 3,16
- Smeltpunt
- 171,6 K (-101,5 °C)
- Kookpunt
- 239,11 K (-34 °C)
- Dichtheid
- 3,214 g/L
- Oxidatietoestanden
- +7, +5, +1, −1
- Atoomstraal
- 175 pm
- Ionisatie-energie
- 12,968 eV
- Elektronenaffiniteit
- 3,617 eV
- Radioactief
- Nee, heeft stabiele isotopen
- Ontdekt
- 1774
Elektronenconfiguratie van Chloor
- Elektronenconfiguratie
- [Ne] 3s2 3p5
- Volledige elektronenconfiguratie
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- Elektronenschillen
- 2 · 8 · 7
De elektronenconfiguratie van Chloor (Cl) is [Ne] 3s2 3p5. De 17 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 7.
Protonen, neutronen en elektronen in Chloor
Een neutraal atoom Chloor heeft 17 protonen en 17 elektronen. De meeste atomen Chloor hebben ongeveer 18 neutronen: de atoommassa afgerond op 35, min het atoomnummer 17.
Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa
Hoeveel valentie-elektronen heeft Chloor?
7
Chloor heeft 7 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 3. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen
Orbitaaldiagram van Chloor
Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven
Molaire massa van Chloor
35,45 g/mol
Eén mol atomen Chloor (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 35,45 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.
Verbindingen met Chloor
Feiten over Chloor
- De naam chloor komt van het Griekse woord chloros, ‘lichtgroen’, naar de geelgroene kleur van het gas.
- Naar massa bestaat keukenzout (natriumchloride) voor ongeveer 61% uit chloor.
- Chloor (Cl) heeft atoomnummer 17 en is bij kamertemperatuur een gas. It was discovered in 1774.
Positie in het periodiek systeem
Chloor is element 17, in periode 3 en groep 17 van het periodiek systeem, in het p-blok.
Toepassingen van Chloor
Chloor wordt gebruikt om drinkwater en zwembaden te desinfecteren, wat ziekten zoals cholera en tyfus sterk heeft teruggedrongen. Het grootste industriële gebruik is de productie van PVC-kunststof voor buizen, raamkozijnen en kabelisolatie. Chloor wordt ook gebruikt om huishoudelijke bleekmiddelen, zoutzuur, oplosmiddelen en veel medicijnen en bestrijdingsmiddelen te maken.
Wie ontdekte Chloor?
De Zweedse chemicus Carl Wilhelm Scheele maakte in 1774 voor het eerst chloorgas, door zoutzuur te laten reageren met het mineraal pyrolusiet (mangaandioxide), maar hij dacht dat het een zuurstofhoudende verbinding was. Humphry Davy toonde in 1810 aan dat het een element is en gaf het zijn naam.
Waar komt de naam vandaan?
Chloor komt van het Griekse chloros, ‘lichtgroen’ of ‘geelgroen’, de kleur van het gas. Humphry Davy stelde de naam in 1810 voor nadat hij had bewezen dat het gas een element is.
Zelfde groep
Chloor vergelijken
Veelgestelde vragen
Wat is de elektronenconfiguratie van Chloor?
De elektronenconfiguratie van Chloor (Cl) is [Ne] 3s2 3p5. De 17 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 7.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft Chloor?
Een neutraal atoom Chloor heeft 17 protonen en 17 elektronen. De meeste atomen Chloor hebben ongeveer 18 neutronen: de atoommassa afgerond op 35, min het atoomnummer 17.
Hoeveel valentie-elektronen heeft Chloor?
Chloor heeft 7 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 3. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Wat is de molaire massa van Chloor?
De molaire massa van Chloor is 35,45 g/mol. Dit is hetzelfde getal als de atoommassa, 35,45 u.
Is Chloor een metaal?
Nee. Chloor is een halogeen, dus het is een niet-metaal.
Is Chloor radioactief?
Gewoon Chloor is niet radioactief: het heeft minstens één stabiele isotoop. Zoals elk element heeft het ook radioactieve isotopen, de meeste daarvan gemaakt in laboratoria.
Waar staat Chloor in het periodiek systeem?
Chloor is element 17, in periode 3 en groep 17 van het periodiek systeem, in het p-blok.