الكلور (Cl)
يأتي اسم الكلور من الكلمة اليونانية chloros بمعنى أخضر شاحب، نسبةً إلى لون الغاز الأخضر المصفرّ.
خصائص الكلور
- العدد الذري
- 17
- الكتلة الذرية
- ٣٥٫٤٥ u
- الفئة
- هالوجين
- المجموعة
- 17
- الدورة
- 3
- الكتلة
- الكتلة p
- السالبية الكهربائية
- ٣٫١٦
- نقطة الانصهار
- ١٧١٫٦ K (-١٠١٫٥ °C)
- نقطة الغليان
- ٢٣٩٫١١ K (-٣٤ °C)
- الكثافة
- ٣٫٢١٤ g/L
- حالات التأكسد
- +7, +5, +1, −1
- نصف القطر الذري
- ١٧٥ pm
- طاقة التأين
- ١٢٫٩٦٨ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٣٫٦١٧ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1774
التوزيع الإلكتروني لـالكلور
- التوزيع الإلكتروني
- [Ne] 3s2 3p5
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 7
التوزيع الإلكتروني لعنصر الكلور (Cl) هو [Ne] 3s2 3p5. وتتوزع إلكتروناته الـ17 في المستويات على النحو 2, 8, 7.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الكلور
ذرة الكلور المتعادلة فيها 17 بروتونًا و17 إلكترونًا. ومعظم ذرات الكلور فيها نحو 18 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 35، مطروحًا منها العدد الذري 17.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الكلور؟
7
في الكلور يوجد 7 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات الكلور
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالكلور
٣٥٫٤٥ g/mol
مول واحد من ذرات الكلور (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٣٥٫٤٥ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي الكلور
حقائق عن الكلور
- يأتي اسم الكلور من الكلمة اليونانية chloros بمعنى أخضر شاحب، نسبةً إلى لون الغاز الأخضر المصفرّ.
- من حيث الكتلة، يتكوّن ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) من نحو 61% كلور.
- العدد الذري لـالكلور (Cl) هو 17، وحالته في درجة حرارة الغرفة غاز. It was discovered in 1774.
الموضع في الجدول الدوري
الكلور هو العنصر 17، في الدورة 3 والمجموعة 17 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات الكلور
يُستخدم الكلور في تعقيم مياه الشرب وأحواض السباحة، مما قلّل كثيرًا من أمراض مثل الكوليرا والتيفوئيد. ويتمثل أكبر استخدام صناعي له في صنع لدائن PVC للأنابيب وإطارات النوافذ وعزل الكابلات. ويُستخدم الكلور أيضًا في إنتاج المبيّض المنزلي وحمض الهيدروكلوريك والمذيبات وكثير من الأدوية والمبيدات.
من اكتشف الكلور؟
صنع الكيميائي السويدي كارل فيلهلم شيله غاز الكلور لأول مرة عام 1774 بتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع معدن البيرولوسيت (ثاني أكسيد المنغنيز)، لكنه ظنه مركّبًا يحتوي على الأكسجين. وبيّن همفري ديفي عام 1810 أنه عنصر وأعطاه اسمه.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي الكلور من الكلمة اليونانية chloros بمعنى «أخضر شاحب» أو «أخضر مصفرّ»، وهو لون الغاز. واقترح همفري ديفي الاسم عام 1810 بعد أن أثبت أن الغاز عنصر.
المجموعة نفسها
قارن الكلور
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الكلور؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الكلور (Cl) هو [Ne] 3s2 3p5. وتتوزع إلكتروناته الـ17 في المستويات على النحو 2, 8, 7.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الكلور؟
ذرة الكلور المتعادلة فيها 17 بروتونًا و17 إلكترونًا. ومعظم ذرات الكلور فيها نحو 18 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 35، مطروحًا منها العدد الذري 17.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الكلور؟
في الكلور يوجد 7 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر الكلور؟
الكتلة المولية لعنصر الكلور هي ٣٥٫٤٥ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٣٥٫٤٥ u.
هل الكلور فلز؟
لا. الكلور هو هالوجين، لذا فهو لافلز.
هل الكلور مشع؟
الكلور العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الكلور في الجدول الدوري؟
الكلور هو العنصر 17، في الدورة 3 والمجموعة 17 من الجدول الدوري، في الكتلة p.