Klor (Cl)
Namnet klor kommer från det grekiska ordet chloros, som betyder blekgrön, efter gasens gulgröna färg.
Egenskaper hos Klor
- Atomnummer
- 17
- Atommassa
- 35,45 u
- Kategori
- Halogen
- Grupp
- 17
- Period
- 3
- Block
- p-block
- Elektronegativitet
- 3,16
- Smältpunkt
- 171,6 K (−101,5 °C)
- Kokpunkt
- 239,11 K (−34 °C)
- Densitet
- 3,214 g/L
- Oxidationstal
- +7, +5, +1, −1
- Atomradie
- 175 pm
- Joniseringsenergi
- 12,968 eV
- Elektronaffinitet
- 3,617 eV
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- 1774
Elektronkonfiguration för Klor
- Elektronkonfiguration
- [Ne] 3s2 3p5
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- Elektronskal
- 2 · 8 · 7
Elektronkonfigurationen för Klor (Cl) är [Ne] 3s2 3p5. Dess 17 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 7.
Protoner, neutroner och elektroner i Klor
En neutral atom av Klor har 17 protoner och 17 elektroner. De flesta atomer av Klor har ungefär 18 neutroner: atommassan avrundad till 35, minus atomnumret 17.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Klor?
7
Klor har 7 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 3. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Orbitaldiagram för Klor
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Klor
35,45 g/mol
En mol Klor-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 35,45 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Föreningar som innehåller Klor
Fakta om Klor
- Namnet klor kommer från det grekiska ordet chloros, som betyder blekgrön, efter gasens gulgröna färg.
- Räknat i massa består bordssalt (natriumklorid) av ungefär 61 % klor.
- Klor (Cl) har atomnummer 17 och har aggregationstillståndet gas vid rumstemperatur. It was discovered in 1774.
Plats i periodiska systemet
Klor är grundämne 17, i period 3 och grupp 17 i periodiska systemet, i p-blocket.
Användning av Klor
Klor används för att desinficera dricksvatten och simbassänger, vilket i hög grad har minskat sjukdomar som kolera och tyfoid. Dess största industriella användning är tillverkning av PVC-plast till rör, fönsterkarmar och kabelisolering. Klor används också för att framställa hushållsblekmedel, saltsyra, lösningsmedel och många läkemedel och bekämpningsmedel.
Vem upptäckte Klor?
Den svenske kemisten Carl Wilhelm Scheele framställde först klorgas 1774 genom att låta saltsyra reagera med mineralet pyrolusit (mangandioxid), men han trodde att det var en förening som innehöll syre. Humphry Davy visade 1810 att det är ett grundämne och gav det dess namn.
Varifrån kommer namnet?
Klor kommer från grekiskans chloros, som betyder ”blekgrön” eller ”gulgrön”, gasens färg. Humphry Davy föreslog namnet 1810 efter att ha bevisat att gasen är ett grundämne.
Samma grupp
Jämför Klor
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Klor?
Elektronkonfigurationen för Klor (Cl) är [Ne] 3s2 3p5. Dess 17 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 7.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Klor?
En neutral atom av Klor har 17 protoner och 17 elektroner. De flesta atomer av Klor har ungefär 18 neutroner: atommassan avrundad till 35, minus atomnumret 17.
Hur många valenselektroner har Klor?
Klor har 7 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 3. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Vilken molmassa har Klor?
Molmassan för Klor är 35,45 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 35,45 u.
Är Klor en metall?
Nej. Klor är en halogen, så det är en icke-metall.
Är Klor radioaktivt?
Vanligt Klor är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Klor i periodiska systemet?
Klor är grundämne 17, i period 3 och grupp 17 i periodiska systemet, i p-blocket.