镎的性质
镎的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f4 6d1 7s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f4 6s2 6p6 6d1 7s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 22 · 9 · 2
镎（Np）的电子排布为 [Rn] 5f4 6d1 7s2。它的 93 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 22, 9, 2。
镎中的质子、中子和电子
中性的镎原子有 93 个质子和 93 个电子。大多数镎原子约有 144 个中子：即原子质量取整为 237，再减去原子序数 93。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
镎有多少个价电子？
2
镎的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
镎的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
镎的摩尔质量
237 g/mol
1 摩尔镎原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 237 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
镎的知识
- 镎是第一个超铀元素，也就是人类制得的第一个比铀更重的元素。
- 铀矿石中天然存在极微量的镎，它是铀原子俘获中子后形成的。
- 镎（Np）的原子序数是 93，在室温下为固态。 It was discovered in 1940.
在元素周期表中的位置
镎是第 93 号元素，位于元素周期表的第 7 周期。它是 f 区的锕系元素之一，显示在主表下方的两行中。
镎的用途
镎没有日常用途。镎-237是核反应堆的副产品，用中子对它进行辐照可制得钚-238，后者为旅行者号探测器以及美国航天局的火星车“好奇号”和“毅力号”等航天器提供动力。科学家也研究镎，因为它是乏燃料中寿命很长的成分，必须安全储存。
谁发现了镎？
1940年，埃德温·麦克米伦和菲利普·艾贝尔森在加利福尼亚大学伯克利分校用中子轰击铀，制得了镎。它以海王星命名，海王星是天王星之后的下一颗行星。
名称从何而来？
镎得名于海王星。它发现于1940年，是铀之后的第一个元素，因此以天王星之后的下一颗行星命名，而海王星是为纪念罗马海神而命名的。
锕系元素
对比镎
常见问题
镎的电子排布是什么？
镎（Np）的电子排布为 [Rn] 5f4 6d1 7s2。它的 93 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 22, 9, 2。
镎有多少个质子、中子和电子？
中性的镎原子有 93 个质子和 93 个电子。大多数镎原子约有 144 个中子：即原子质量取整为 237，再减去原子序数 93。
镎有多少个价电子？
镎的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
镎的摩尔质量是多少？
镎的摩尔质量为 237 g/mol。这与它的原子质量 237 u 数值相同。
镎是金属吗？
是。镎属于一种锕系元素，所以是金属。
镎有放射性吗？
有。镎没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
镎在元素周期表中的什么位置？
镎是第 93 号元素，位于元素周期表的第 7 周期。它是 f 区的锕系元素之一，显示在主表下方的两行中。