锕的性质
锕的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 6d1 7s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 6d1 7s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 9 · 2
锕（Ac）的电子排布为 [Rn] 6d1 7s2。它的 89 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2。
锕中的质子、中子和电子
中性的锕原子有 89 个质子和 89 个电子。大多数锕原子约有 138 个中子：即原子质量取整为 227，再减去原子序数 89。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
锕有多少个价电子？
2
锕的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
锕的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
锕的摩尔质量
227 g/mol
1 摩尔锕原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 227 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
锕的知识
- 锕是锕系元素名称的来源，锕系是从锕到铹的 15 种元素。
- 锕在黑暗中会发出淡蓝色的光，因为它强烈的放射性激发了周围的空气。
- 锕（Ac）的原子序数是 89，在室温下为固态。 It was discovered in 1899.
在元素周期表中的位置
锕是第 89 号元素，位于元素周期表的第 7 周期。它是 f 区的锕系元素之一，显示在主表下方的两行中。
锕的用途
锕过于稀少且放射性太强，没有日常用途。锕-227与铍混合曾用作中子源，锕-225正被开发用于靶向α治疗，即把它连接到分子上，直接送到癌细胞处。由于它在自然界中极为稀少，供研究用的锕是人工制造的，例如用中子轰击镭。
谁发现了锕？
1899年，法国化学家安德烈-路易·德比埃尔内在居里夫妇提取镭之后剩下的沥青铀矿残渣中发现了锕，弗里德里希·奥斯卡·吉泽尔于1902年独立地发现了它。它的名称来自希腊语 aktis，意为“射线”或“光束”。
名称从何而来？
锕源自希腊语 aktis（属格 aktinos），意为“射线”或“光束”。安德烈-路易·德比埃尔内于1899年根据它的放射性，即其原子衰变时放出的射线，为它命名。
锕系元素
对比锕
常见问题
锕的电子排布是什么？
锕（Ac）的电子排布为 [Rn] 6d1 7s2。它的 89 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2。
锕有多少个质子、中子和电子？
中性的锕原子有 89 个质子和 89 个电子。大多数锕原子约有 138 个中子：即原子质量取整为 227，再减去原子序数 89。
锕有多少个价电子？
锕的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
锕的摩尔质量是多少？
锕的摩尔质量为 227 g/mol。这与它的原子质量 227 u 数值相同。
锕是金属吗？
是。锕属于一种锕系元素，所以是金属。
锕有放射性吗？
有。锕没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
锕在元素周期表中的什么位置？
锕是第 89 号元素，位于元素周期表的第 7 周期。它是 f 区的锕系元素之一，显示在主表下方的两行中。