锘的性质
锘的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f14 7s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 7s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 8 · 2
锘（No）的电子排布为 [Rn] 5f14 7s2。它的 102 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2。
锘中的质子、中子和电子
中性的锘原子有 102 个质子和 102 个电子。大多数锘原子约有 157 个中子：即原子质量取整为 259，再减去原子序数 102。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
锘有多少个价电子？
2
锘的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
锘的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
锘的摩尔质量
259 g/mol
1 摩尔锘原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 259 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
锘的知识
- 锘的 5f 亚层中的 14 个电子把该亚层完全填满，与镧系行中正上方的镱相呼应。
- 它寿命最长的同位素锘-259 的半衰期约为 58 分钟。
- 锘（No）的原子序数是 102，在室温下为固态。 It was discovered in 1958.
在元素周期表中的位置
锘是第 102 号元素，位于元素周期表的第 7 周期。它是 f 区的锕系元素之一，显示在主表下方的两行中。
锘的用途
锘除研究外没有其他用途，因为在粒子加速器中一次只能制得几个原子。化学家研究它，是因为与大多数其他锕系元素不同，它在水中最稳定的是+2价离子而不是+3价。单原子实验有助于检验电子结构如何影响最重元素的化学性质。
谁发现了锘？
1957年，斯德哥尔摩诺贝尔物理研究所的一个团队声称发现了锘，但未能得到证实；1958年，伯克利的阿尔伯特·吉奥索团队报告了它，20世纪60年代苏联杜布纳的工作则确证了它的性质。这个名称是为纪念阿尔弗雷德·诺贝尔。
名称从何而来？
锘是为纪念瑞典化学家阿尔弗雷德·诺贝尔而命名的，他发明了炸药并设立了诺贝尔奖。这个名称是1957年由斯德哥尔摩诺贝尔物理研究所的一个团队提出的，尽管他们声称的发现并未得到证实。
锕系元素
对比锘
常见问题
锘的电子排布是什么？
锘（No）的电子排布为 [Rn] 5f14 7s2。它的 102 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2。
锘有多少个质子、中子和电子？
中性的锘原子有 102 个质子和 102 个电子。大多数锘原子约有 157 个中子：即原子质量取整为 259，再减去原子序数 102。
锘有多少个价电子？
锘的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
锘的摩尔质量是多少？
锘的摩尔质量为 259 g/mol。这与它的原子质量 259 u 数值相同。
锘是金属吗？
是。锘属于一种锕系元素，所以是金属。
锘有放射性吗？
有。锘没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
锘在元素周期表中的什么位置？
锘是第 102 号元素，位于元素周期表的第 7 周期。它是 f 区的锕系元素之一，显示在主表下方的两行中。