镄的性质
镄的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f12 7s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f12 6s2 6p6 7s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 30 · 8 · 2
镄（Fm）的电子排布为 [Rn] 5f12 7s2。它的 100 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 30, 8, 2。
镄中的质子、中子和电子
中性的镄原子有 100 个质子和 100 个电子。大多数镄原子约有 157 个中子：即原子质量取整为 257，再减去原子序数 100。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
镄有多少个价电子？
2
镄的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
镄的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
镄的摩尔质量
257 g/mol
1 摩尔镄原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 257 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
镄的知识
- 镄是能用中子轰击较轻元素制得的最重元素；更重的元素则需要粒子加速器。
- 镄和锿是仅有的两种最初在核爆炸残留物中被发现的元素。
- 镄（Fm）的原子序数是 100，在室温下为固态。 It was discovered in 1952.
在元素周期表中的位置
镄是第 100 号元素，位于元素周期表的第 7 周期。它是 f 区的锕系元素之一，显示在主表下方的两行中。
镄的用途
镄没有实际用途，因为迄今只制得极微量，而且即使是寿命最长的同位素也只能存在约100天。科学家研究它，以了解最重锕系元素的化学性质，以及极重原子核在核裂变中如何分裂。
谁发现了镄？
1952年，伯克利的阿尔伯特·吉奥索团队与阿贡和洛斯阿拉莫斯的科学家合作，在“常春藤·迈克”氢弹试验的残骸中发现了镄。它以意大利裔美国物理学家恩里科·费米命名。
名称从何而来？
镄是为纪念恩里科·费米而命名的，他是出生于意大利的物理学家，建造了第一座核反应堆。与锿一样，它也是在1952年氢弹试验的残骸中发现的，不过这一发现被保密了好几年。
锕系元素
对比镄
常见问题
镄的电子排布是什么？
镄（Fm）的电子排布为 [Rn] 5f12 7s2。它的 100 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 30, 8, 2。
镄有多少个质子、中子和电子？
中性的镄原子有 100 个质子和 100 个电子。大多数镄原子约有 157 个中子：即原子质量取整为 257，再减去原子序数 100。
镄有多少个价电子？
镄的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
镄的摩尔质量是多少？
镄的摩尔质量为 257 g/mol。这与它的原子质量 257 u 数值相同。
镄是金属吗？
是。镄属于一种锕系元素，所以是金属。
镄有放射性吗？
有。镄没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
镄在元素周期表中的什么位置？
镄是第 100 号元素，位于元素周期表的第 7 周期。它是 f 区的锕系元素之一，显示在主表下方的两行中。