镤的性质
镤的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f2 6d1 7s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f2 6s2 6p6 6d1 7s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 20 · 9 · 2
镤（Pa）的电子排布为 [Rn] 5f2 6d1 7s2。它的 91 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2。
镤中的质子、中子和电子
中性的镤原子有 91 个质子和 91 个电子。大多数镤原子约有 140 个中子：即原子质量取整为 231，再减去原子序数 91。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
镤有多少个价电子？
2
镤的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
镤的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
镤的摩尔质量
231.04 g/mol
1 摩尔镤原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 231.04 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
镤的知识
- 1961 年，英国科学家从 60 公吨核废料中提取了约 125 克镤，这长期是世界上镤的主要来源。
- 它寿命最长的同位素镤-231 的半衰期约为 33,000 年。
- 镤（Pa）的原子序数是 91，在室温下为固态。 It was discovered in 1913.
在元素周期表中的位置
镤是第 91 号元素，位于元素周期表的第 7 周期。它是 f 区的锕系元素之一，显示在主表下方的两行中。
镤的用途
镤稀少、放射性强且有毒，除科学研究外没有实际用途。地质学家和海洋学家测量海洋沉积物中镤-231与钍-230的比值。这一比值有助于确定沉积物的年代，并显示过去几万年间洋流强度的变化。
谁发现了镤？
1913年，卡西米尔·法扬斯和奥斯瓦尔德·格林在德国鉴定出镤的一种短寿命同位素，并称之为“brevium”（短寿元素）；1917至1918年，柏林的奥托·哈恩和莉泽·迈特纳，以及英国的弗雷德里克·索迪和约翰·克兰斯顿各自独立地发现了寿命更长的镤-231。这个名称意为“在锕之前”，因为它会衰变成锕。
名称从何而来？
镤源自希腊语 protos（“第一”）与锕（actinium）的组合，因为它衰变成锕，在衰变链中位于锕之前。最初的形式 protoactinium 于1949年被缩短。
锕系元素
对比镤
常见问题
镤的电子排布是什么？
镤（Pa）的电子排布为 [Rn] 5f2 6d1 7s2。它的 91 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2。
镤有多少个质子、中子和电子？
中性的镤原子有 91 个质子和 91 个电子。大多数镤原子约有 140 个中子：即原子质量取整为 231，再减去原子序数 91。
镤有多少个价电子？
镤的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
镤的摩尔质量是多少？
镤的摩尔质量为 231.04 g/mol。这与它的原子质量 231.04 u 数值相同。
镤是金属吗？
是。镤属于一种锕系元素，所以是金属。
镤有放射性吗？
有。镤没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
镤在元素周期表中的什么位置？
镤是第 91 号元素，位于元素周期表的第 7 周期。它是 f 区的锕系元素之一，显示在主表下方的两行中。