罕德規則：化學定義
罕德規則: 電子在能量相同的軌域中，先各自單獨佔據一個軌域且自旋方向相同，之後才開始配對。
位於不同軌域的電子彼此相距較遠，互相排斥較小，所以分散在整個次能階中，比過早配對的排列能量更低。罕德規則與構築原理和帕利不相容原理一起用來畫軌域圖。它解釋了為什麼氮和氧等原子具有未成對電子，使物質受到磁場吸引。
例子
- 碳（2p²）：兩個電子在不同的 p 軌域中，都未成對
- 氮（2p³）：每個 p 軌域各有一個電子，三個未成對
- 氧（2p⁴）：一對電子和兩個未成對電子
- 鐵（3d⁶）：一對電子和四個未成對電子
在週期表上
橫跨 p 區，未成對電子數從第 13 族的一個增加到第 15 族的三個，然後在稀有氣體處降回零，正如罕德規則所預測的。