نوبليوم (No)
تملأ إلكترونات النوبليوم الأربعة عشر في المستوى الفرعي 5f هذا المستوى كليًا، مماثلةً الإتربيوم الواقع فوقه مباشرة في صف اللانثانيدات.
خصائص نوبليوم
- العدد الذري
- 102
- الكتلة الذرية
- ٢٥٩ u
- الفئة
- أكتينيد
- المجموعة
- —
- الدورة
- 7
- الكتلة
- الكتلة f
- نقطة الانصهار
- ١٬١٠٠ K (٨٢٦٫٨ °C)
- الكثافة
- —
- الشحنات الشائعة
- +2, +3
- حالات التأكسد
- +3, +2
- طاقة التأين
- ٦٫٦٥ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- نعم، بلا نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1958
التوزيع الإلكتروني لـنوبليوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Rn] 5f14 7s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 7s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 8 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر نوبليوم (No) هو [Rn] 5f14 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ102 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في نوبليوم
ذرة نوبليوم المتعادلة فيها 102 بروتونًا و102 إلكترونًا. ومعظم ذرات نوبليوم فيها نحو 157 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 259، مطروحًا منها العدد الذري 102.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في نوبليوم؟
2
في نوبليوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
مخطط مدارات نوبليوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـنوبليوم
٢٥٩ g/mol
مول واحد من ذرات نوبليوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٥٩ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن نوبليوم
- تملأ إلكترونات النوبليوم الأربعة عشر في المستوى الفرعي 5f هذا المستوى كليًا، مماثلةً الإتربيوم الواقع فوقه مباشرة في صف اللانثانيدات.
- عمر النصف لأطول نظائره عمرًا، النوبليوم-259، نحو 58 دقيقة.
- العدد الذري لـنوبليوم (No) هو 102، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1958.
الموضع في الجدول الدوري
نوبليوم هو العنصر 102، في الدورة 7 من الجدول الدوري. وهو أحد الأكتينيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.
استخدامات نوبليوم
لا استخدامات للنوبليوم خارج البحث لأنه لا يمكن صنع سوى بضع ذرات منه في كل مرة في مسرّعات الجسيمات. ويدرسه الكيميائيون لأنه، خلافًا لمعظم الأكتينيدات الأخرى، يكون أكثر استقرارًا على هيئة أيون +2 في الماء لا +3. وتساعد التجارب على ذرات مفردة في اختبار كيفية تأثير البنية الإلكترونية في كيمياء أثقل العناصر.
من اكتشف نوبليوم؟
ادّعى فريق يعمل في معهد نوبل للفيزياء في ستوكهولم اكتشاف النوبليوم عام 1957 لكن ادعاءه لم يتأكد؛ وأعلن فريق ألبرت غيورسو في بيركلي عنه عام 1958، وأرست الأعمال في دوبنا بالاتحاد السوفييتي في ستينيات القرن العشرين خصائصه بصورة راسخة. ويكرّم الاسم ألفريد نوبل.
من أين يأتي الاسم؟
يكرّم النوبليوم ألفريد نوبل، الكيميائي السويدي الذي اخترع الديناميت وأسس جوائز نوبل. وقد اقترح الاسم عام 1957 فريق في معهد نوبل للفيزياء في ستوكهولم، وإن لم يتأكد ادعاؤه الاكتشاف.
أكتينيد
قارن نوبليوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر نوبليوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر نوبليوم (No) هو [Rn] 5f14 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ102 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 32, 8, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في نوبليوم؟
ذرة نوبليوم المتعادلة فيها 102 بروتونًا و102 إلكترونًا. ومعظم ذرات نوبليوم فيها نحو 157 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 259، مطروحًا منها العدد الذري 102.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في نوبليوم؟
في نوبليوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر نوبليوم؟
الكتلة المولية لعنصر نوبليوم هي ٢٥٩ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٥٩ u.
هل نوبليوم فلز؟
نعم. نوبليوم هو أكتينيد، لذا فهو فلز.
هل نوبليوم مشع؟
نعم. ليس لـنوبليوم نظائر مستقرة، لذا فإن كل ذراته مشعة وتتفكك في النهاية إلى عناصر أخرى.
أين يقع نوبليوم في الجدول الدوري؟
نوبليوم هو العنصر 102، في الدورة 7 من الجدول الدوري. وهو أحد الأكتينيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.