الكتلة المولية لـفوسفات ثنائي الصوديوم (Na2HPO4)

الكتلة المولية لـفوسفات ثنائي الصوديوم (Na2HPO4) هي ١٤١٫٩٥٨ g/mol.

فوسفات الهيدروجين ثنائي الصوديوم

الحساب خطوة بخطوة

العنصر	الذرات	الكتلة الذرية	المجموع الجزئي
الصوديوم	× 2	٢٢٫٩٩	= ٤٥٫٩٨
الهيدروجين	× 1	١٫٠٠٨	= ١٫٠٠٨
الفوسفور	× 1	٣٠٫٩٧٤	= ٣٠٫٩٧٤
الأكسجين	× 4	١٥٫٩٩٩	= ٦٣٫٩٩٦
المجموع			١٤١٫٩٥٨ g/mol

التركيب المئوي لكل عنصر

الصوديوم ٣٢٫٣٩%
الهيدروجين ٠٫٧١%
الفوسفور ٢١٫٨٢%
الأكسجين ٤٥٫٠٨%

جرّب صيغة أخرى

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

تعذّرت قراءة هذه الصيغة

مركبات ذات صلة

NaH₂PO₄ فوسفات أحادي الصوديوم NaOH هيدروكسيد الصوديوم NaHCO₃ بيكربونات الصوديوم H₃PO₄ حمض الفوسفوريك CH₃COONa أسيتات الصوديوم Na₃PO₄ فوسفات الصوديوم

الأسئلة الشائعة

ما الكتلة المولية لـNa2HPO4؟

الكتلة المولية لـفوسفات ثنائي الصوديوم (Na2HPO4) هي ١٤١٫٩٥٨ g/mol.

كيف تحسب الكتلة المولية لـNa2HPO4؟

اضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذراته في Na2HPO4، ثم اجمع النتائج: 2 × ٢٢٫٩٩ (Na) + 1 × ١٫٠٠٨ (H) + 1 × ٣٠٫٩٧٤ (P) + 4 × ١٥٫٩٩٩ (O) = ١٤١٫٩٥٨ g/mol.

ما النسبة المئوية لـالأكسجين في Na2HPO4؟

يشكّل الأكسجين نسبة ٤٥٫٠٨% من كتلة فوسفات ثنائي الصوديوم (Na2HPO4).