الكتلة المولية لـفوسفات أحادي الصوديوم (NaH2PO4)

الكتلة المولية لـفوسفات أحادي الصوديوم (NaH2PO4) هي ١١٩٫٩٧٦ g/mol.

فوسفات ثنائي الهيدروجين الصوديوم

الحساب خطوة بخطوة

العنصر	الذرات	الكتلة الذرية	المجموع الجزئي
الصوديوم	× 1	٢٢٫٩٩	= ٢٢٫٩٩
الهيدروجين	× 2	١٫٠٠٨	= ٢٫٠١٦
الفوسفور	× 1	٣٠٫٩٧٤	= ٣٠٫٩٧٤
الأكسجين	× 4	١٥٫٩٩٩	= ٦٣٫٩٩٦
المجموع			١١٩٫٩٧٦ g/mol

التركيب المئوي لكل عنصر

الصوديوم ١٩٫١٦%
الهيدروجين ١٫٦٨%
الفوسفور ٢٥٫٨٢%
الأكسجين ٥٣٫٣٤%

جرّب صيغة أخرى

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

تعذّرت قراءة هذه الصيغة

مركبات ذات صلة

Na₂HPO₄ فوسفات ثنائي الصوديوم NaOH هيدروكسيد الصوديوم NaHCO₃ بيكربونات الصوديوم H₃PO₄ حمض الفوسفوريك CH₃COONa أسيتات الصوديوم Na₃PO₄ فوسفات الصوديوم

الأسئلة الشائعة

ما الكتلة المولية لـNaH2PO4؟

الكتلة المولية لـفوسفات أحادي الصوديوم (NaH2PO4) هي ١١٩٫٩٧٦ g/mol.

كيف تحسب الكتلة المولية لـNaH2PO4؟

اضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذراته في NaH2PO4، ثم اجمع النتائج: 1 × ٢٢٫٩٩ (Na) + 2 × ١٫٠٠٨ (H) + 1 × ٣٠٫٩٧٤ (P) + 4 × ١٥٫٩٩٩ (O) = ١١٩٫٩٧٦ g/mol.

ما النسبة المئوية لـالأكسجين في NaH2PO4؟

يشكّل الأكسجين نسبة ٥٣٫٣٤% من كتلة فوسفات أحادي الصوديوم (NaH2PO4).